1. 각 요소의 두더지를 계산하십시오 :
* 수소 (H) :
-H =(h의 질량) / (H의 몰 질량) =1.33 g / 1.008 g / mol =1.32 mol
* 산소 (O) :
- O =(O의 질량) / (O의 질량) =21.3 g / 16.00 g / mol =1.33 mol
2. 요소의 두더지 비율을 결정하십시오.
H :O의 두더지 비율은 대략 1 :1입니다.
3. 경험적 공식을 찾으십시오 :
경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다. 두더지 비율은 1 :1이므로 경험적 공식은 ho 입니다. .
4. 경험적 공식 질량을 계산하십시오 :
* HO =(1.008 g/mol) + (16.00 g/mol) =17.01 g/mol의 경험적 공식 질량
5. 분자식을 결정하십시오 :
* 물질의 몰 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
-34.1 g/mol/17.01 g/mol ≈ 2
* 경험적 공식의 위시에 5 단계에서 얻은 요인을 곱하십시오.
-Ho * 2 = h₂o₂
따라서, 물질의 분자식은 h₂o₂ (과산화수소)입니다.
