다음은 고장입니다.
* 기본 단계 : 반응 메커니즘의 단일 단계.
* 반응 중간체 : 한 초등학교 단계에서 생성되어 후속 기본 단계에서 소비되는 종. 반응 내에서 형성되고 소비되기 때문에 전체 균형 방정식에는 나타나지 않습니다.
* 전체 화학 방정식 : 개별 단계가 아니라 반응물 및 제품의 순 변화를 나타냅니다.
예 :
오존 (O3)의 분해를 고려하십시오.
1. 1 단계 : O3 → O2 + O (느린)
2. 2 단계 : O + O3 → 2 O2 (빠른)
전반적인 반응 : 2 O3 → 3 O2
이 예에서, 산소 원자 (O)는 반응 중간체이다. 그것은 1 단계에서 형성되고 2 단계에 소비되지만 전체 반응 방정식에는 나타나지 않습니다.
