다음은 고장입니다.
* 산화 환원 감소-산화 .
* 감소 원자, 이온 또는 분자에 의한 전자의 게인입니다.
* 산화 원자, 이온 또는 분자에 의한 전자의 손실입니다.
산화 환원 반응에 대한 주요 포인트 :
* 항상 함께 발생합니다 : 산화와 환원은 항상 동시에 발생합니다. 한 종은 전자 (산화)를 잃고 다른 종은 전자 (환원)를 얻습니다.
* 전자 전달 : 산화 환원 반응의 기본 특성은 한 종에서 다른 종으로 전자를 전달하는 것입니다.
* 산화 상태의 변화 : 산화 환원 반응은 관련된 원자의 산화 상태의 변화를 포함한다.
산화 환원 반응의 예 :
* 연소 : 목재 또는 프로판과 같은 연소 연료는 탄소의 산화를 포함하여 이산화탄소를 형성합니다.
* 철의 녹슬 : 철은 물이있는 경우 산소와 반응하여 산화철 (녹)을 형성합니다.
* 물의 전기 분해 : 물을 통해 전류를 통과하면 수소와 산소 가스로 분할됩니다.
* 광합성 : 식물은 햇빛을 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 변환합니다.
산화 환원 반응 이해 :
산화 환원 반응을 이해하려면 다음에 대해 배우는 것이 도움이됩니다.
* 산화 수 : 이 숫자는 모든 결합이 완전히 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 산화 환원 반응 균형 : 산화 상태에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 수와 동일하도록 산화 환원 방정식 균형을 유지하는 특정 방법이 있습니다.
산화 환원 반응의 특정 측면에 대한 자세한 내용을 원한다면 알려주세요!
