1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
이 방정식은 1 몰의 질소가 3 몰의 수소와 반응하여 2 몰의 암모니아를 생성한다는 것을 알려줍니다.
2. 암모니아의 몰 질량을 계산하십시오 (nh₃) :
* N :14.01 g/mol
* H :1.01 g/mol
* NH mass의 어금니 질량 =14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol
3. 암모니아의 두부를 계산하십시오 :
* NH n의 두더지 =NH₃의 질량 / NH주의 몰 질량
* NH n의 두더지 =68 g / 17.04 g / mol
* NH n의 두더지 =4 몰
4. 수소 대 암모니아의 두더지 비율을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 비율은 3 몰의 H₂ :2 몰의 NH주입니다.
5. 필요한 수소를 계산하십시오 :
* 우리는 4 몰의 NH₃가 있으므로 (3/2) * 4 =6 몰의 H주가 필요합니다.
따라서 6 몰의 수소는 68 그램의 암모니아를 생산하기 위해 반응해야합니다.
