이온 성 화합물 :
* 경험적 공식 : 이것은 이온 성 화합물을 나타내는 가장 일반적인 방법입니다. 그것은 화합물에 존재하는 이온의 가장 간단한 전체 수비를 보여준다. 예를 들어, 크리스탈 격자에서 나트륨 대 클로라이드 이온의 실제 비율이 훨씬 높지만 염화나트륨의 경험적 공식은 NaCl입니다.
* 분자식 : 이온 성 화합물은 이산 분자로 존재하지 않기 때문에 진정한 분자 공식을 가지고 있지 않습니다. 공식 유닛은 결정 격자에서 가장 작은 반복 단위를 나타냅니다.
공유 화합물 :
* 경험적 공식 : 이것은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 포도당의 경험적 공식은 ch₂o입니다.
* 분자식 : 이것은 분자에 존재하는 각 요소의 실제 원자 수를 나타냅니다. 예를 들어, 포도당의 분자 공식은 c₆h₁₂o₆입니다.
요약 :
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 경험적 공식을 사용하여 가장 간단한 이온 비율을 나타냅니다.
* 공유 화합물 : 분자 공식과 함께 분자에서 정확한 원자 수를 제공하는 경험적 및 분자 공식을 모두 사용할 수 있습니다.
중요한 참고 : 경험적 공식 및 분자 공식은 물 (HATE) 및 이산화탄소 (CO₂)와 같은 일부 공유 화합물에 대해 동일 할 수 있습니다. 그러나, 많은 공유 화합물의 경우, 이들 공식은 다르다.
