1. 원자의 재 배열 : 화학적 반응은 원자 사이의 화학적 결합의 파괴 및 형성을 포함하여, 다른 특성을 가진 새로운 물질을 생성합니다.
2. 화학 조성의 변화 : 반응물 (시작 재료) 및 생성물 (결과 물질)은 다른 화학적 공식을 가지며, 이는 조성의 변화를 나타냅니다.
3. 에너지 전달 : 화학 반응은 에너지 (발열) 또는 에너지 (흡열)를 방출합니다. 이 에너지 변화는 열, 빛 또는 다른 형태의 에너지로 관찰 될 수 있습니다.
4. 질량 보존 : 질량 보존 법칙에 따르면, 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 같아야한다. 이것은 화학 반응 중에 원자가 생성되거나 파괴되지 않으며 재배치된다는 것을 의미합니다.
5. 관찰 가능한 변화 : 화학 반응은 종종 다음과 같은 가시적 인 변화를 일으 킵니다.
* 색상 변화 : 관련된 물질의 외관은 변할 수 있습니다.
* 가스 생산 : 거품 또는 연기가 풀릴 수 있습니다.
* 침전물 형성 : 고체는 용액에서 형성되고 정착 될 수있다.
* 온도 변화 : 반응은 열 (발열)을 방출하거나 열 (흡열)을 흡수하여 온도 변화를 초래할 수 있습니다.
6. 반응 속도 : 화학 반응은 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받는 다양한 속도에서 발생합니다.
7. 가역성 : 일부 화학적 반응은 가역적이므로 앞으로 및 역 방향으로 진행할 수 있습니다.
8. 평형 : 가역적 반응에서, 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 해지면 평형 상태에 도달하여 반응물 및 생성물의 농도의 순 변화가 없다.
요약하면, 화학 반응은 화학적 결합의 파괴 및 형성을 포함하는 과정으로, 반응물을 다른 화학적 조성 및 특성을 갖는 생성물로 변형시킨다. .
