동결 지점 우울증 이해
* 공동 속성 : 동결 지점 우울증은 공동 특성이며, 이는 용질의 특정 정체성이 아니라 용액의 용질 입자의 수에 의존한다는 것을 의미합니다.
* van't Hoff accasion (i) : Van't Hoff 인자 (I)는 물에 용해 될 때 화합물이 분리하는 이온의 수를 나타냅니다. 예를 들어, NaCl (테이블 소금)은 Na+ 및 클리온으로 분리되므로 i =2.
이온이 많을수록 우울증이 커집니다
동결 지점 우울증을 극대화하기 위해, 우리는 가능한 Van't Hoff 인자 (I)가 가장 높은 이온 성 화합물을 원한다.
예 :
* NaCl (i =2) :두 이온에 용해됩니다.
* caCl2 (i =3) :세 이온에 용해됩니다.
* alcl3 (i =4) :4 이온에 용해됩니다.
따라서 : ALCL3은 용해시 가장 많은 수의 이온을 생성하기 때문에 물의 동결 지점을 가장 낮추게됩니다.
중요한 참고 : 이것은 용액에서 완전한 해리를 가정합니다. 실제로, 일부 이온 성 화합물은 완전히 분리되지 않을 수 있으며, 이는 동결 지점 우울증에 미치는 영향을 약간 줄입니다.
