감소 잠재력 이해
* 감소 전위 전자를 얻는 금속의 경향을 측정하고 감소합니다. 더 긍정적 인 감소 전위는 감소하는 경향이 더 크다는 것을 나타냅니다.
* 갈바니 셀 (이 시나리오와 같은)에서, 더 양의 감소 전위를 가진 금속은 음극 (감소가 발생하는 곳)이며, 양의 감소 전위를 가진 금속은 양극 (산화가 발생하는 곳)이 될 것입니다.
반응
1. 코발트 (CO) 이것은 코발트가 전자를 얻는 경향이 더 강해지고 감소하는 것을 의미합니다.
2. 철 (Fe)은 양극으로 작용하여 산화됩니다. 전자를 잃어 버려서 fe²⁺ 이온을 형성합니다.
Fe (s) → fe²⁺ (aq) + 2e⁻
3. 코발트 (Co)는 음극으로 작용하여 감소 될 것입니다. . 그것은 전자를 얻어 단단한 코발트를 형성합니다.
콜라 (aq) + 2E⁻ → CO (S)
4. 전반적인 반응 :
Fe (s) + co²) (aq) → fe²⁺ (aq) + co (s)
바닷물 용액 에서 일어나는 일
* 바닷물 용액은 전류를 전도하는 데 도움이되는 이온 (주로 Na⁺ 및 Cl⁻)을 제공합니다.
* 철분성에 의해 방출 된 전자는 용액 (및 연결선)을 통해 코발트 캐소드로 이동합니다.
* 철분 부식 (산화)으로서, 용액에서 철 이온의 형성이 보이며, 산소가 존재하는 경우 녹 (철 산화물)이 형성 될 수 있습니다.
* 코발트는 코발트 전극의 표면으로 플레이트가 감소함에 따라 플레이트됩니다.
중요한 참고 : 반응의 실제 속도는 바닷물, 온도 및 접촉 된 금속의 표면적과 같은 인자에 의해 영향을받을 것이다.
결론 :
바닷물 용액에서 코발트가 감소하고 철분이 산화되어 코발트 전극에 코발트의 침착이 발생합니다.
