1. 물의 극성 특성
* 물 분자 (HATE)는 극성입니다. 이것은 그들이 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 가지고 있음을 의미합니다. 이 극성은 소금을 용해시키는 데 중요합니다.
2. 이온 성 화합물
소금은 이온 성 화합물입니다. 그것들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 정전기력에 의해 함께 유지 된 음이온 (음이온)으로 구성됩니다. 예를 들어, 테이블 염 (NaCl)은 나트륨 이온 (Na⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 갖는다.
3. 용해 과정
* 소금을 물에 넣으면 물 분자가 이온을 둘러싸고 있습니다.
* 물 분자 (수소 원자)의 양의 끝은 음으로 하전 된 음이온에 끌린다.
* 물 분자 (산소 원자)의 음의 끝은 양으로 하전 된 양이온에 끌립니다.
* 물 분자와 이온 사이의 이러한 관광 명소는 이온을 소금 결정에서 함께 고정하는 정전기력을 극복 할 수있을 정도로 강합니다.
* 이온이 분리되어 물 분자로 둘러싸여 수화 된 이온을 형성합니다.
* 소금은 이제 용해되어 물 전체에 균등하게 분산됩니다.
4. 수화
* 물 분자로 둘러싸인 이온의 과정을 수화라고합니다.
* 수화 된 이온은 본질적으로 주변의 물 분자의 "쉘"이있는 이온입니다.
* 수화 과정은 이온을 물에 용해시키는 이유입니다.
요약 :
물의 극성 특성은 하전 된 소금 이온과 상호 작용하여 그것들을 떼어 내고 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 이 수화 과정은 소금 용해를 초래합니다.
중요한 참고 : 모든 소금이 물에 똑같이 녹는 것은 아닙니다. 일부 소금은 이온과 물 분자 사이의 관광 명소의 강도에 따라 다른 소금보다 더 가용성입니다.
