이유는 다음과 같습니다.
구리의 실제 전자 구성은 입니다
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D¹⁰ 4S¹
이 겉보기에는 "순서 외"전자 배치의 이유는 안정성 때문입니다. .
고장은 다음과 같습니다.
1. 충전 궤도 : 전자는 에너지 수준을 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
2. 에너지 수준 : 4S 궤도는 실제로 구리의 3D 궤도보다 에너지가 약간 낮습니다. 이것은 차폐 효과와 전자 반발 때문입니다.
3. 안정성 : 완전히 채워진 d 궤도 (3D¹⁰)와 반으로 가득 찬 궤도 (4S¹)는 둘 다 매우 안정적인 구성입니다. 이 추가 안정성은 3D와 4S 궤도의 약간의 에너지 차이보다 중요합니다.
요약 :
* 전자는 에너지 수준 증가 순서에 따라 채워집니다.
* 구리의 경우 4S 궤도는 3D보다 에너지가 약간 낮습니다.
* 그러나 반으로 가득 찬 4S와 완전히 채워진 3D 궤도는 안정성이 높아서 구리에 선호되는 구성입니다.
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