이유는 다음과 같습니다.
* 용해도는 표면 현상입니다 : 액체로의 가스의 용해는 두 상 사이의 계면에서 발생합니다.
* 더 많은 표면적은 더 많은 접촉점을 의미합니다. 표면적을 두 배로 늘리면 이산화탄소 분자가 물과 접촉하여 용해 될 수있는 지점의 두 배를 제공합니다.
* 확산 속도 증가 : 더 많은 접촉 지점으로, 이산화탄소 분자의 물로의 확산 속도가 증가하여 전체적인 용해도가 높아집니다.
그러나 주목하는 것이 중요합니다.
*이 원칙은 이상적인 조건 에 적용됩니다 여기서 유일한 제한 요인은 표면적입니다. 실제 시나리오에서 온도, 압력 및 교반과 같은 다른 요인들도 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
*이 설명은 단순화입니다. 실제 가스 용해 공정은 더 복잡하며 가스상에서 이산화탄소의 부분 압력, Henry의 법률 상수 및 물에서 이산화탄소의 확산 계수와 같은 요인을 포함합니다.
요약하면, 용액 가스 인터페이스의 표면적을 증가 시키면 물에서 이산화탄소의 용해도가 높아질 것이지만 다른 요인들도 중요한 역할을합니다.
