1. 극성 물질 :
* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 정전기력에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 이온 (음이온)으로 구성됩니다. 물에 용해 될 때, 이온은 물 분자로 둘러싸여 있으며, 이는 또한 극성이며 서로 분리된다. 예제는 다음과 같습니다.
* 클로라이드 나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR) 및 염화 칼슘 (CACL2)과 같은 염.
* 염산 (HCL), 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)과 같은 산.
* 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)과 같은 염기.
* 극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자의 고르지 않은 공유를 갖는 분자를 가지고 있으며, 분자 내에서 부분 양성 및 음전하를 생성한다. 물 분자는 이러한 부분 전하와 상호 작용하여 분리 할 수 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 포도당과 과당과 같은 설탕.
* 에탄올 및 메탄올과 같은 알코올.
* 아세트산과 같은 일부 유기산.
2. 비극성 물질 :
* 일부 비극성 공유 화합물 : 이들 화합물은 전자를 공유하는 분자를 가지고있어 부분 전하가 발생하지 않는다. 물 분자는 쉽게 상호 작용할 수 없지만 다음과 같은 다른 요인으로 인해 소량으로 용해 될 수 있습니다.
* 압력 : 압력이 증가하면 일부 비극성 물질이 물에 용해 될 수 있습니다.
* 온도 : 온도를 높이면 일부 비극성 물질의 용해도가 증가 할 수 있습니다.
* "브리지"의 존재 : 비극성 분자는 비극성 분자와 물 분자 사이의 "브리지"로 작용할 수있는 극성 분자의 존재 하에서 물에 용해 될 수있다.
* 분자 크기 : 더 작은 비극성 분자는 큰 것보다 물에 용해 될 가능성이 더 높습니다.
물에 제한된 정도로 용해 될 수있는 비극성 물질의 예 :
* 오일
* 지방
* 그리스
* 산소 및 질소와 같은 일부 가스
용해도에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 극성 : 극성 물질은 극성 용매 (물과 같은)에 용해되는 반면, 비극성 물질은 비극성 용매에 용해된다.
* 온도 : 용해도는 일반적으로 고체 및 액체의 온도에 따라 증가하지만 가스의 온도에 따라 감소합니다.
* 압력 : 압력은 액체에서 가스의 용해도에 영향을 미칩니다. 압력이 높아져 용해도가 증가합니다.
일부 비극성 물질이 물에 제한된 정도로 용해 될 수 있지만 일반적으로 불용성으로 간주됩니다. 물 속.
