1. 균형 잡힌 화학 방정식을 작성하십시오
산소와 인 (P₄)의 연소는 두 가지 다른 산화물을 생성 할 수 있습니다.
* p₄o> : p + 3o → p₄o₆
* p₄o> : p + 5o → p₄o₁₀
2. 제한 반응물을 결정합니다
* p₄의 두더지 : 31 g p₄ / 123.88 g / mol =0.25 mol p₄
* O₂의 두더지 : 32 g o 3 / 32 g / mol =1 mol o ₂
제한 반응물을 찾으려면 각 반응에서 반응물의 두더지 비율과 화학량 론적 비율을 비교하십시오.
* p foro₆ : p ₄ 대 O₂의 비율은 1 :3입니다. 우리는 0.25 mol p₄ 및 1 mol o ₂를 가지기 때문에, O 그것은 과잉이고 p ₄는 제한 반응물입니다.
* p foro₁₀ : p ₄ 대 O₂의 비율은 1 :5입니다. 우리는 0.25 mol p₄ 및 1 mol o ₂를 가지기 때문에, O 그것은 여전히 초과되어 있고 p₄은 제한 반응물입니다.
3. 각 제품의 질량을 계산하십시오
* p₄o> :
* PATER의 두더지 생성 : .
* p> o₆의 질량 : 0.25 mol p₄o mol * 219.88 g/mol = 54.97 g
* p₄o> :
* PATER의 두더지 생성 : .
* p> o₁₀의 질량 : 0.25 mol p₄o mol * 283.88 g/mol = 70.97 g
중요한 참고 : O,가 초과되기 때문에 연소는 p₄o₆와 p₄o₁₀의 혼합물을 생성 할 것입니다. 두 제품의 실제 비율은 반응 조건 (온도, 압력)에 따라 다릅니다. 위의 계산은 생성 될 수있는 각 산화물의 최대 양을 보여줍니다.
따라서, 32 g의 O₂와 함께 31g의 p₄의 연소는 p₄o₆ 및 70.97 g의 p₄o₁₀를 생성 할 수있다. .
