이상적인 가스 대 실제 가스 :주요 차이
이상적인 가스 의 개념 가스의 거동을 설명하기 위해 물리 및 화학에 사용되는 단순화입니다. 그것은 현실을 완벽하게 반영하지 않는 특정 조건을 가정하여 이론적 모델로 만듭니다. 실제 가스 반면에, 이러한 이상적인 조건에서 벗어나는 행동을 나타냅니다.
다음은 주요 차이점의 고장입니다.
이상적인 가스 :
* 가정 :
* 분자간 힘 없음 : 분자는 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없다고 가정합니다.
* 포인트 질량 : 분자는 볼륨이없는 치수가없는 지점으로 간주됩니다.
* 완벽하게 탄성 충돌 : 분자들 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 에너지가 손실되지 않습니다.
* 일정한 평균 운동 에너지 : 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례합니다.
* 행동 :
* 이상적인 가스 법칙을 따릅니다 : pv =nrt (여기서 p는 압력, v는 부피, n은 두더지의 수, r은 이상적인 가스 상수, t는 온도입니다).
* 예측 가능한 행동 : 일정한 조건에서 이상적인 가스 법칙은 압력, 부피 또는 온도의 변화를 정확하게 예측할 수 있습니다.
실제 가스 :
* 현실 :
* 분자간 힘 : 실제 가스의 분자는 매력적이며 (예 :반 데르 발스 힘) 근거리에서 반발력을 경험합니다.
* 유한 책 : 분자는 유한 부피를 가지며, 이는 높은 압력에서 중요해진다.
* 비탄성 충돌 : 실제 가스 분자 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적이지 않습니다. 열로 일부 에너지가 손실됩니다.
* 비 정통 평균 운동 에너지 : 분자의 평균 운동 에너지는 분자간 힘으로 인해 달라질 수 있습니다.
* 행동 :
* 이상적인 가스 법칙과의 편차 : 이상적인 가스 법칙은 분자간 힘과 분자 부피가 더 중요 해지는 고압과 저온에서 덜 정확 해집니다.
* 압축성 계수 : 이 요소 (z)는 이상적인 행동과의 편차를 설명하기 위해 도입됩니다. 이상적인 가스의 경우 z =1이고 실제 가스의 경우 1에서 벗어납니다.
* 응축 및 액화 : 저온과 고압에서 실제 가스는 이상적인 가스 법에 의해 예측되지 않은 현상 인 액체로 응축 될 수 있습니다.
이상적인 가스 대 실제 가스를 사용할 때 :
* 이상적인 가스 : 특히 낮은 압력 및 고온에서 간단한 계산 및 추정을 위해 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오.
* 실제 가스 : 이상적인 가스 법칙이 불충분 한 높은 압력 또는 저온을 다룰 때 사용하십시오. 실제 가스 거동을 설명하려면 더 복잡한 모델 (Van der Waals 방정식)이 필요합니다.
요약하면, 이상적인 가스 모델은 특정 조건에서 가스 거동을 이해하는 데 유용한 근사치입니다. 그러나 실제 가스는 이러한 이상적인 조건과 편차를 나타내므로 정확한 예측을 위해보다 복잡한 모델을 고려해야합니다.
