1. 구성 요소를 식별하십시오 :
* 금속 대 비 금속 : 금속 (알루미늄, 알루미늄)과 비금속 (황, S 및 산소, O)의 존재를 찾으십시오.
* 다 원자 이온 : 황산염과 같은 일반적인 다 원자 이온을 인식하십시오 (SO₄²⁻).
2. 결합 분석 :
* 이온 성 화합물 :
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 금속은 전자를 잃어 양의 양이온을 형성하고, 비금속은 전자를 이득하여 음이온을 형성합니다.
*이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 결합을 형성합니다.
* 공유 화합물 :
* 일반적으로 둘 이상의 비금속 사이에 형성됩니다.
* 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
all (so₄) ₃ 에 적용
* 알루미늄 (al) : 금속
* 설페이트 (so₄²⁻) : 다 원자 이온 (비금속)
결론 :
all (so₄) ₃는 금속 (Al)과 비금속 (so₄²⁻)으로 구성된 다 원소 이온을 함유하기 때문에, 이온 성 화합물 입니다. .
중요한 참고 :
* 화합물에 다 원소 이온의 존재가 자동으로 이온을 만들지는 않습니다. 일부 다 원자 이온은 공유 결합에 관여 할 수 있습니다.
* 그러나 All (so₄) ₃의 경우 금속 알루미늄은 이온 결합을 강력하게 시사합니다.
추가 팁 :
* 전기 음성 차이 : 원소들 사이의 큰 전기 음성 차이는 종종 이온 결합을 나타냅니다.
* 물리적 특성 : 이온 성 화합물은 실온에서 고체 인 경향이 있고, 용융점이 높으며, 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다. 공유 화합물은 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있으며, 용융점이 낮으며 일반적으로 전기 도체가 열악하다.
