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pbcloh (s) <=> pb2 + (aq) + cl- (aq) + OH- (aq)
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반응이 진행됨에 따라, Laurionite는 용액으로 납 이온 (PB2+), 클로라이드 이온 (Cl-) 및 수산화 이온 (OH-)을 방출하여 용해시킨다. 수산화물 이온 농도의 증가는 용액의 pH를 증가시킨다.
여기에 pH가 증가하는 이유는 다음과 같습니다.
* 수산화 이온은 기본입니다 : 수산화물 이온은 물의 공액 기초 (H2O)이다. 그들은 물을 형성하기 위해 양성자 (H+)를 쉽게 받아 들여 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 감소시킨다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 수소 이온 농도의 척도이다. pH가 높을수록 H+ 이온의 농도가 낮으므로 반응이 진행되고 OH 이온의 농도가 증가함에 따라 pH가 증가하는 이유입니다.
따라서, 로리 온 사람들이 물과의 반응 동안 pH의 증가는 Laurionite 구조로부터 수산화물 이온 (OH-)의 방출에 기인한다. .
참고 : 정확한 pH 변화는 Laurionite의 초기 농도, 온도 및 기타 요인에 따라 다릅니다.
