순수한 물의 응집력 :
* 수소 결합 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소)과 약간 음의 끝 (산소)을 의미합니다. 이러한 반대 전하는 물 분자 사이의 수소 결합을 형성하여 유치합니다.
* 강한 매력 : 수소 결합은 상대적으로 강하며 물 분자를 단단히 유지합니다. 이 강력한 매력은 물에 응집력있는 특성을주는 것입니다.
바닷물의 응집력 :
* 이온 상호 작용 : 염 (NaCl)이 물에 용해되면 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온으로 분리됩니다. 이들 이온은 극성 물 분자와 상호 작용한다.
* 수화 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 과정을 수화라고합니다.
* 수소 결합의 약화 : 이온의 존재는 어느 정도까지 물 분자 사이의 수소 결합 네트워크를 방해합니다. 이 약화는 이온이 수소 결합 부위와 경쟁하기 때문입니다.
* 밀도 증가 : 소금 이온의 존재는 물의 밀도를 증가시킨다. 이온은 물 분자 사이의 공간을 차지하기 때문입니다.
* 표면 장력이 낮습니다 : 수소 결합의 파괴는 또한 순수한 물에 비해 바닷물의 표면 장력을 낮 춥니 다.
전반적으로 :
바닷물의 응집력은 여전히 존재하지만 이온의 존재로 인해 순수한 물보다 약간 약합니다. 그러나, 물 분자와 염 이온의 상호 작용은 밀도 증가 및 표면 장력이 낮은 다른 효과를 만듭니다.
키 테이크 아웃 :
소금물의 응집력은 물 분자와 용해 된 염 이온과의 이온 상호 작용 사이의 수소 결합에 의해 영향을 받는다.
* 소금 이온은 수소 결합 네트워크를 방해하지만 용액의 전반적인 응집성에 기여합니다.
* 소금 이온의 존재는 순수한 물에 비해 소금물에서 더 높은 밀도와 표면 장력을 초래합니다.
