1. 공통 이온 효과 :
* 설명 : 물질이 이미 공통 이온을 함유하는 용액에 용해 될 때, 물질의 용해도가 감소된다. 이는 일반적인 이온의 존재가 고체 상으로의 용해 반응의 평형을 이동시켜 용해 된 물질의 양을 최소화하기 때문이다.
* 예 : 염화상 (AGCL)의 용해도는 일반적인 염화물 이온으로 인해 염화나트륨 (NaCl)의 존재하에 낮아집니다.
2. 온도 :
* 설명 : 대부분의 고체의 경우 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 그러나 가스의 경우 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 이는 용해 된 분자가 용액에서 빠져 나올 수 있도록 더 높은 온도가 더 많은 에너지를 제공하기 때문입니다.
* 예 : 설탕은 냉수보다 온수에 더 잘 녹입니다. 이산화탄소 가스는 차가운 소다보다 따뜻한 소다에서 용해되지 않습니다.
3. 압력 :
* 설명 : 이것은 주로 가스에 적용됩니다. 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 이것은 더 높은 압력이 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제하기 때문입니다.
* 예 : 탄산 음료 캔을 열면 압력이 가해져 용해 된 이산화탄소 가스가 탈출되어 피즈가 발생합니다.
4. 극성 :
* 설명 : "좋아하는 것처럼." 극성 용매는 극성 용질을 용해시키고, 비극성 용매는 비극성 용질을 용해시킨다. 물질이 다른 극성의 용매에 용해 될 때, 그 용해도가 감소된다.
* 예 : 오일 (비극성)은 물에 용해되지 않습니다 (극).
5. 소금에 절인 효과 :
* 설명 : 용액에 매우 가용성 염을 첨가하면 덜 용해성 물질의 강수를 유발할 수 있습니다. 첨가 된 소금은 용매 분자에 대한 덜 가용성 물질과 경쟁하여 용해도를 감소시키기 때문입니다.
* 예 : 단백질 용액에 염화나트륨을 첨가하면 단백질이 침전 될 수 있습니다.
6. 복잡한 이온 형성 :
* 설명 : 복잡한 이온의 형성은 특정 사례에 따라 용해도를 증가 시키거나 감소시킬 수있다. 원래 물질보다 더 가용성 인 복잡한 이온이 형성되면 용해도가 증가합니다. 그러나 복잡한 이온이 용해되지 않으면 용해도가 감소합니다.
* 예 : 가용성 복합체 이온 [Ag (NH3) 2]+의 형성이 발생하기 때문에 염화은 (AGCL)의 용해도는 암모니아의 존재 하에서 증가된다.
중요한 참고 : 용해도 감소의 정확한 메커니즘은 복잡 할 수 있으며 특정 물질과 용액의 조건에 의존 할 수 있습니다. 이러한 요소를 이해하면 다양한 시나리오에서 용해도 행동을 제어하고 예측할 수 있습니다.
