1. 할로겐은 전기 음성이 매우 높다 : 이것은 그들이 전자를 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다. 이 강한 전기성은 할로겐 원자 사이의 강한 분자간 힘을 유발합니다.
2. 분자간 힘과 물질 상태 :
* 약한 분자간 힘 : 플루오린 및 염소와 같은 작은 원자 반경을 가진 할로겐은 분자간 힘이 약합니다. 이 약한 힘은 실온에서 기체 상태로 쉽게 전환 할 수있게합니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 더 큰 원자 반경 (브롬 및 요오드와 같은)을 갖는 할로겐은 전자 구름 상호 작용이 증가함에 따라 더 강한 분자간 힘을 갖는다. 이 힘은 원자를 실온에서 액체 상태로 함께 유지하기에 충분히 강합니다.
3. 용융 및 끓는점 : 할로겐의 용융점 및 끓는점은 그룹을 내려 가면서 (불소에서 요오드로) 증가합니다. 이 경향은 분자간 힘의 강도 증가와 직접 관련이 있습니다.
요약은 다음과 같습니다.
* 불소 (F2) : 실온에서 가스
* 염소 (Cl2) : 실온에서 가스
* Bromine (BR2) : 실온에서 액체이지만 가스로 쉽게 증발합니다.
* 요오드 (i2) : 실온에서는 고체이지만 가열되면 쉽게 숭고합니다 (고체에서 가스로 직접갑니다).
결론 : 모든 할로겐은 올바른 조건 하에서 가스로 존재할 수 있지만, 실온에서의 상태는 분자간 힘의 강도에 의해 결정되며, 이는 원자 크기와 전기성에 의해 영향을받습니다.
