다음은 고장입니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 분실하거나 공유하는 경향이 있습니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개만 필요한 수소와 헬륨 제외).
* 이온 결합 : 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전됩니다 (양이온). 원자가 전자를 얻으면 음으로 하전됩니다 (음이온). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
예 :
나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지고 있고, 염소 (CL)는 7 개를 갖는다. 나트륨은 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃고 싶어하는 반면, 염소는 안정성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻기를 원합니다. 나트륨은 전자를 염소로 포기하여 다음을 초래합니다.
* 나트륨 이온 (Na+) - 긍정적으로 하전 된 이온
* 클로라이드 이온 (Cl-) - 음으로 하전 된 이온
Na+와 클리온 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성하여 염화나트륨 (NaCl) 또는 표 염의 형성을 초래한다.
