1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 nh₄cl (aq) + ca (OH) ₂ (aq) → 2 nh₃ (g) + caCl₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* nh ncl : NH nCL의 어금니 질량 =14.01 + 4 (1.01) + 35.45 =53.49 g/mol
NH₄CL의 두더지 =85 g / 53.49 g / mol =1.59 mol
* ca (OH) ₂ : Ca (OH)의 어금니 질량 ₂ =40.08 + 2 (16.00) + 2 (1.01) =74.10 g/mol
Ca (OH)의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 NH nCL은 1 몰의 Ca (OH)와 반응합니다.
* nh₄cl과의 완전한 반응을 위해 Ca (OH)의 필요한 두더지를 계산합니다 :
(1.59 mol nh9cl) * (1 mol ca (OH) ₂ / 2 mol nh₄cl) =0.795 mol ca (OH) ₂
* 우리는 필요한 것보다 Ca (OH) ₂ (1.75 mol)가 더 많기 때문에 (0.795 mol), NH₄Cl은 제한 반응물입니다.
4. 암모니아의 이론적 수율 (NH₃) :
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 NH nCl은 2 몰의 NH₃를 생성합니다.
* NH₃의 두더지 생성 : 1.59 mol nh ncl * (2 mol nh₃ / 2 mol nh₄cl) =1.59 mol nh₃
* 생산 된 NH₃의 질량 : (1.59 mol nh9) * (17.03 g/mol) =27.1 g nh₃
따라서 형성 될 수있는 암모니아의 최대 질량은 27.1 그램입니다.
