끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 분자간 힘 : 분자 사이의 매력의 강도 (반 데르 발스 세력, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합)는 중요한 역할을합니다. 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 끓는점이 있습니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 큰 분자는 상호 작용을위한 표면적이 더 많아서 분자간 힘을 증가시킨다. 복잡한 모양은 또한 더 큰 상호 작용으로 이어질 수 있습니다.
* 극성 : 극성 분자는 쌍극자 모멘트를 가지고 있으며, 이는 비극성 분자보다 더 강한 관광 명소를 만듭니다.
공유 결합 및 비등점 :
* 일반적으로 : 공유 화합물 *은 분자간 힘이 일반적으로 약하기 때문에 이온 성 화합물보다 끓는점이 낮은 경향이 있습니다. 이것은 공유 결합이 분자 자체 내에서 강하기 때문에 분자 사이의 힘은 상대적으로 약하기 때문입니다.
* 예외 :
* 큰 공유 분자 : 장쇄 탄화수소 또는 중합체와 같은 화합물은 반 데르 발스 상호 작용을위한 넓은 표면적으로 인해 비교적 높은 비등점을 가질 수 있습니다.
* 수소 결합 : 수소 결합 (물과 같은)을 갖는 공유 화합물은이 힘이 매우 강하기 때문에 끓는점이 매우 높습니다.
예 :
* 낮은 끓는점 : 메탄 (CH4), 이산화탄소 (CO2), 에탄올 (C2H5OH)
* 높은 끓는점 : 물 (H2O), 폴리에틸렌 (C2H4) N, 포도당 (C6H12O6)
결론 :
공유 결합 * *는 끓는점이 낮을 수 있지만, 보장 된 결과는 아닙니다. 분자간 힘, 분자 크기 및 극성의 강도는 모두 공유 화합물의 끓는점에 기여합니다.
