이는 반응물의 농도가 증가함에 따라 반응 속도가 증가하고 반응물의 농도가 감소함에 따라 감소 할 것임을 의미합니다. 반응물의 화학량 론적 계수는 각각의 반응물의 얼마나 많은 분자가 반응에 관여하고 있는지 알려주고, 반응물의 농도가 올라가는 지수를 결정하는데 사용된다.
예를 들어 다음 반응을 고려하십시오.
AA + BB → CC + DD
질량 행동의 법칙에 따르면이 반응의 속도는 다음과 같은 방정식에 의해 주어진다 고 명시되어 있습니다.
rate =k [a]^a [b]^b
여기서 k는 반응의 속도 상수입니다.
이 방정식은 반응 속도가 A 및 B의 농도의 산물에 직접 비례하며, 각각의 화학량 계수의 힘으로 상승된다. 이 경우 A 및 B의 화학량 론적 계수는 각각 A 및 B입니다.
질량 행동의 법칙은 화학 동역학의 기본 원리이며 화학 반응의 속도를 이해하고 예측하는 데 사용됩니다.
