이것은 Pauli 배제 원리를 기반으로하며, 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수를 가질 수 없다고 명시합니다.
* n (주요 양자 수)는 전자 쉘을 설명합니다.
* l (Angular Momentum Quantum 번호)는 서브 쉘 (궤도의 모양)을 설명합니다.
* ml (자기 양자 수)는 공간에서의 궤도의 방향을 설명합니다.
* MS (스핀 Quantum Number)는 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 스핀 업 (+1/2) 또는 스핀 다운 (-1/2) 일 수 있습니다.
스핀 양자 수는 두 값만을 가질 수 있으므로 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며, 하나는 스핀 업이고 하나는 스핀 다운이 있습니다.
