1. 밀리 칸의 오일 드롭 실험 :
* 실험 : 1909 년 Robert Millikan의 유명한 석유 드롭 실험은 전자의 전하를 결정하는 데 돌파구였습니다. 그는 작은 오일 방울을 챔버에 뿌려 중력과 전기장의 영향으로 그들의 움직임을 관찰했습니다.
* 원리 : 물방울의 속도를 신중하게 측정하고 알려진 물리 법칙을 적용함으로써 Millikan은 각 액적의 전하를 계산할 수 있습니다. 그는 요금이 항상 기본 단위의 배수라는 것을 알았으며, 그는 단일 전자의 전하라고 결론 지었다.
* 결과 : Millikan은 전자의 전하가 -1.602 x 10^-19 Coulombs 라고 결정했습니다. .
2. 파라데이의 전기 분해 법칙 :
* 실험 : Faraday는 전류가 화학 반응을 주도하는 데 사용되는 전기 분해 과정을 연구했습니다. 그는 전극에서 생성 된 물질의 양이 용액을 통과하는 전하의 양에 비례한다는 것을 관찰했다.
* 원리 : 이 관계를 통해 그는 하나의 이온을 해방시키는 데 필요한 전하를 계산할 수있었습니다. 두더지에는 Avogadro의 입자 수가 포함되어 있기 때문에이 전하를 Avogadro의 수로 나누면 단일 이온 (종종 단일 전자)의 전하가 제공됩니다.
* 결과 : 이 방법은 Millikan의 결과와 일치하는 전자의 전하를 추정하는 다른 방법을 제공합니다.
3. 기타 방법 :
* Thomson의 실험 : J.J. 음극선 튜브에 대한 Thomson의 실험은 음으로 하전 된 입자 (전자)와 이들의 전하 대 질량 비율의 존재를 보여 주었다. 이것은 직접 청구를 제공하지는 않았지만 나중에 계산을위한 중요한 정보를 제공했습니다.
* 현대 기술 : 질량 분석법과 같은 정교한 기기를 사용하는보다 현대적인 기술은 전자 전하의 값을 정제하는 데 기여합니다.
중요한 점 :
* 전자 전하의 값은 물리학에서 기본 상수입니다.
* 실험은 단일 전자 전하를 직접 측정하는 것이 아니라, 파운데이 패턴을 관찰하고 알려진 양과 관련시키는 것에 관한 것입니다.
프로세스의 특정 측면을 더 깊이 파고 들려도 알려주세요!
