Bohr 's Model (1913) :
* 행성 모델 : 전자는 핵을 태양 주위의 행성과 같은 잘 정의 된 원형 경로로 공전합니다. 이 경로를 궤도라고합니다 .
* 양자화 된 에너지 수준 : 전자는 구체적인 개별 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이들 수준 사이의 전이는 광자의 흡수 또는 방출을 포함한다.
* 고정 경로 : 전자는 특정 궤도에 국한되어 예측 가능한 궤적을 의미합니다.
* 한계 :
* 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 설명하지 못합니다.
* 원자 사이의 화학적 결합을 설명 할 수 없습니다.
* 원자와 분자의 모양을 설명하는 방법을 제공하지 않습니다.
웨이브 메커니즘 (양자 역학) (1920 년대) :
* 확률 분포 : 전자는 고정 궤도에 국한되지 않습니다. 대신, 그들의 위치는 확률 웨이브 함수 (ψ) 에 의해 설명됩니다. . 이 파도 함수는 특정 공간 영역에서 전자를 찾을 가능성을 결정합니다.
* 궤도 : 확률 파 함수는 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 공간 영역을 설명합니다. 이 지역을 orbitals 라고합니다 .
* 모양과 방향 : 궤도는 양자 수에 의해 결정된 특정 모양 (S, P, D, F) 및 공간의 방향을 갖습니다.
* 전자 스핀 : 전자는 Spin이라는 고유 각 운동량을 가지고 있으며, 이는 그들의 설명에 복잡한 다른 층을 추가합니다.
* 성공 :
* 여러 전자를 포함한 모든 원자의 스펙트럼을 설명합니다.
* 화학 결합, 분자 구조 및 원자의 반응성을 이해하기위한 기초를 제공합니다.
* 원자와 분자에서 전자의 거동을 현저한 정확도로 예측합니다.
차이 요약 :
| 기능 | Bohr의 모델 | 웨이브 메커니즘 |
| -------------------- | ------------------------------------------------------------------- |
| 전자 위치 | 고정 궤도 | 확률 분포 |
| 에너지 수준 | 양자화되고 이산 레벨 | 양자화되었지만 복잡한 에너지 수준 |
| 전자 경로 | 잘 정의 된 원형 경로 | 정의 된 경로 없음 |
| 공간 설명 | 궤도 | 궤도 |
| 모델 성공 | 단일 전자 원자로 제한 | 포괄적이고 정확한 모델 |
본질적으로, 웨이브 메커니즘은 Bohr의 모델과 비교하여 원자의보다 정교하고 정확한 그림을 제공합니다. 전자를 고정 궤도를 가진 입자 대신 확률 파로 묘사하여 전자 거동과 원자 구조에 대한 미묘한 이해를 초래합니다. .
