Bohr 모델 :
* 행성 모델 : 전자는 "궤도"라고 불리는 잘 정의 된 원형 경로에서 핵을 공전합니다.
* 고정 에너지 수준 : 전자는 특정한 양자화 된 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준 사이의 점프는 빛의 흡수와 방출을 설명합니다.
* 결정 론 : BOHR 모델은 주어진 시간에 전자의 정확한 위치를 예측합니다.
양자 기계 모델 :
* 확률 분포 : 전자는 wavefenctions 에 의해 기술된다 이는 공간의 특정 지점에서 전자를 찾을 확률을 나타냅니다.
* 궤도 : 파동은 원자 궤도 라는 공간의 영역을 정의합니다 고정 경로가 아니라 전자가 발견 될 가능성이 높은 영역입니다. 이 궤도마다 모양과 에너지 수준이 다릅니다.
* 불확실성 : 양자 기계 모델은 주어진 시간에 전자의 정확한 위치를 예측할 수 없으며, 특정 영역에서 찾을 확률 만 가능합니다.
* 양자 수 : 전자는 4 가지 양자 수를 특징으로합니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준을 결정합니다.
* 각 운동량 또는 방위각 양자 수 (L) : 궤도의 모양을 결정합니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서 궤도의 방향을 결정합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 전자 (스핀)의 고유 각 운동량을 설명합니다.
요약의 주요 차이점 :
| 기능 | Bohr 모델 | 양자 기계 모델 |
| --- | --- | --- |
| 전자 위치 | 고정 경로, 원형 궤도 | 확률 분포, 원자 궤도 |
| 에너지 수준 | 양자화 된 고정 수준 | 양자화되었지만 한 레벨 내에서 궤도는 약간 다른 에너지를 가질 수 있습니다 |
| 예측 가능성 | 결정 론적 (정확한 위치) | 불확실성 (위치 확률) |
양자 기계 모델은 BOHR 모델보다 원자 구조에 대한보다 정확하고 포괄적 인 설명입니다. 화학 결합에서의 전자의 거동과 원자에서의 다른 전자 구성의 존재를 포함하여 더 넓은 범위의 현상을 설명합니다.
BOHR 모델은 단순화되었지만 원자 이론의 개발에 중요한 단계였으며 나중에 더 정교한 양자 기계적 모델을위한 귀중한 기초를 제공했다는 점에 유의해야합니다.
