화학 공식의 작문과 의미는 학생들이 마스터 해야하는 것, 특히 화학적 용어의 숙달과 가르치는 데 초점을 맞추고 있습니다. 다음 편집자는 황수 산화물의 화학적 공식을 작성하는 방법을 설명합니다.
황 산화 황의 화학적 공식
철 산화물은 철의 산화물 중 하나 인 화학적 공식 FEO이며, 이는 산화 상태에서 +2 원자가를 갖는 철을 갖는 산소에 공유 결합된다.
철 산화물의 물리적 및 화학적 특성
철 산화물은 검은 분말 모양을 가지며 물에 불용성이며 물과 반응하지 않습니다. 불안정하게, 공기 중에 가열 될 때 철 테트라 옥사이드로 빠르게 산화되고, 염산 및 희석 황산에 용해되어 철 염을 형성합니다. FEO에서 철은 +2 판이며 산화 및 감소 특성을 가지고 있습니다.
1. 환원성 :공기 가열로부터 절연하면 철 요소로 불균형이 발생하고 공기가 난방하는 것은 산화철 또는 철분으로 산화됩니다.
2. 산화 :(고온에서) CO, H2, AL, C, SI 등으로 감소합니다.
철 산화물의 제조 방법
1. 에어컨 하에서 열 철골 옥살 레이트를 준비합니다.
fec2o4═△═feo+co ↑+Co2 ↑
2. 철강 제작 중에 과도한 돼지 철이 O2와 반응하여 일부 산화철을 형성합니다.
3. 실험실 조건 하에서, 산화물 부분 압력 및 온도는 산화철 환원 포크 곡선에 따라 제어 될 수 있으며, Fe2O3 및 Fe를 사용하여 원료로서 고급 FEO를 얻을 수있다 :Fe2O3+Fe =3Feo
철 산화물의 주요 용도
철 산화물은 안료로 사용될 수 있으며 화장품 및 문신 잉크에 사용됩니다. 도자기 산화물은 도자기 제작에도 유약을 녹색으로 만들기 위해 사용됩니다. 그러나,이 물질은 불안정하고 테트 록 사이드로 쉽게 산화 될 수 있습니다.
위의 것은 산화 철제의 화학적 공식을 쓰는 것입니다. 철 산화물은 종종 녹과 쉽게 혼동되지만 녹의 주요 성분은 산화철 수화입니다. 철 산화물은 비 integer 화합물이며, 여기서 철 및 산소의 비율은 Fe0.84o에서 Fe0.95o까지 변할 것입니다.
