다양한 에너지 원이 감소하고 환경 오염의 처리로 사람들은 새로운 연료 전지를 개발했으며 메탄 연료 전지가 전형적인 예입니다. 메탄 연료 전지의 전극 반응 공식에 대해 알아 봅시다.
메탄 연료 전지 전극 반응 공식
메탄 연료 전지는 2 개의 극과 전해질 용액이 KOH와 같이 다공성 니켈 플레이트를 사용합니다.
음성 전극에서 발생하는 반응 :CH 4–8E- + 8OH- ==CO 2 + 6H 2O CO 2 + 2OH- ==CO 3 2- + H 2O
따라서 :음의 전극의 전극 반응 공식은 다음과 같습니다. CH 4+ 10 OH- + 8E - ===CO 3 2- + 7H 2O
양성 전극에서 발생하는 반응은 다음과 같습니다. O2 + 4E - ===2O 2- 및 O2 - + H 2O ===2OH -
따라서 :양의 전극의 전극 반응 공식은 다음과 같습니다. O2 + 2H 2O + 4E - ===4OH
공통 연료 전지 반응 공식
1. 수소-산소 연료 전지는 일반적으로 전극 재료로서 불활성 금속 백금 또는 흑연으로 만들어진다.
2. 메탄올 연료 전지는 배터리의 극으로 금속 백금을 사용하고 전해질로 알칼리 또는 산을 사용합니다. 2CH 4O + 3O 2 + 4KOH ==2K 2CO 3 + 6H 2O (기본 반응 :2CH 4O + 3O 2 ==2CO 2 + 4H 2O).
3. 알루미늄-제도는 우리 나라에서 최초의 해수를 사용하여 공기 중의 산소에 의존하여 알루미늄을 지속적으로 산화시키고 전류를 생성합니다
상기는 메탄 연료 전지의 전극 반응 형태와 여러 공통 연료 전지입니다.
