에탄올은 재생 가능한 에너지 원이며 일단 유출되기 쉽고 유기체와 환경에 거의 해를 끼치 지 않습니다. 이를 바탕으로, 에탄올 연료 전지를 연구하고 사용 하였다.
에탄올 연료 전지 전극 반응 공식
1. 에탄올 연료 전지, 전해질로서의 산
총 반응 :C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O
양성 :3O2+12H ++ 12E- =6H2O
음성 :C2H5OH+ 3H2O -12E- =2CO2+ 12H+
2. 에탄올 연료 전지, 전해질로서의 알칼리성-가용성
총 반응 :C2H5OH+3O2+4KOH =2K2CO3+5H2O
음성 극 :C2H5OH+16OH--12E- =2CO32-+11H2O
양극 :3O2+12E-+6H2O =12oh-
에탄올 연료 전지의 장점
1. 저장하기 쉽고 홍보하기 쉬운 :다른 가스 연료 전지의 연료와 비교할 때 에탄올은 액체이며 특히 운송을 위해 보관하기 쉽습니다.
2. 에탄올 연료의 산업 생산 기술은 물과 석탄으로 만들어 지거나 셀룰로오스를 함유 한 "농업 잔류 폐기물"의 가수 분해 및 발효에 의해 얻어 질 수있는 것과 같이 완벽하다.
에탄올 연료 전지의 한계
에탄올 연료 전지에서 산소 공급원은 공기이며, 공기는 일정량의 CO2를 함유하므로 전해질의 알칼리도는 계속 감소하여 배터리가 완전히 정상적으로 작동 할 수 없게됩니다. 더욱이, 에탄올 연료 전지의 전력 밀도는 매우 낮으며 산업 응용 수준에 도달하는 것과는 거리가 멀다.
상기는 에탄올 연료 전지 전극 반응성 공식 및 에탄올 연료의 장점과 단점이다. 에너지 절약 및 생태 환경 보호의 관점에서, 에탄올 연료 전지에는 큰 개발 전망이 있습니다.
