조합 반응은 화합물 반응이 흡열인지 발열인지 여부를 배웠다.
화학 반응은 무엇입니까?
조합 반응은 새로운 물질을 생성하기 위해 둘 이상의 물질의 반응을 지칭한다. 반응 중 일부는 산화 환원 반응이며 일부는 비 침수 반응입니다.
화학 반응은 발열 성입니까?
화학 반응의 대부분은 연소, 중화, 금속 산화, 알루미늄 열 반응,보다 활성 금속 및 산 반응, 불안정한 물질에서 안정적인 물질로의 반응과 같은 발열 반응이며, 일반적으로 에너지를 방출합니다. 대부분의 화합물 반응은 발열이지만, 대부분의 분해 반응은 흡열 성입니다 (그러나 절대적 일 수는 없습니다. 예를 들어, 염화 칼륨을 형성하기위한 염소산 칼륨의 분해는 일반적인 발열 반응입니다).
일반적인 조합 반응
1. 금속 + 산소 → 금속 산화물
많은 금속은 산소와 직접 결합 될 수 있습니다. 예를 들어, 일반적인 금속 알루미늄이 공기와 접촉 할 때, 짙은 산화물 필름이 표면에 형성 될 수 있으며, 이는 내부 알루미늄이 계속 산화되는 것을 방지 할 수 있습니다.
2. 비금속 + 산소 → 비 금속 산화물
점화 후, 산소에서 탄소 막대를 점화하는 것과 같은 많은 비금속을 산소로 태울 수 있습니다 :C+O2 ==점화 ==CO2
3. 금속 + 비금속 → 아나에 로비 산
많은 금속은 비금속 염소, 황 등과 직접 결합하여 염화나트륨을 형성하기 위해 염소 나트륨 금속 연소와 같은 혐기산 염을 합성하기 위해 아나에 로비 산 염을 합성 할 수 있습니다. 2NA+CL2 ===2NACL
4. 수소 + 비금속 → 기체 수 소화물
수소는 비교적 안정적이기 때문에, 반응은 일반적으로 수소의 점화와 같은 점화 또는 가열 조건 하에서 수행되어야한다 :2H2+O2 ==점화 ==2H2O
5. 알칼리성 산화물 + 물 → 알칼리성
예를 들어, 산수 나트륨과 물과의 반응 :Na2O+H2O ====2Naoh
6. 산 산화물 + 물 → 산소 함유 산
대부분의 산성 산화물 (SIO2 제외)은 물과 직접 합성되어 물에 이산화탄소 용해와 같은 산소 함유 산을 형성 할 수 있습니다 :CO2+H2O ====H2CO3
7. 기본적인 산화물 + 산화 산화물 → 산화물
대부분의 알칼리성 옥사이드 및 산 산화물은 다음과 같이이 반응을 겪을 수 있습니다. NA2O+CO2 ====NA2CO3
화학 반응이 흡열인지 발열인지 여부에 대한 문제와 관련하여, 나는 학생들이 기사를 읽은 후 더 깊은 이해를 가지고 있다고 생각합니다. 발열 또는 흡열 반응은 반응물 및 생성물의 총 에너지의 상대적인 양에 의존하며 반응이 가열되는지 여부와 무관하다는 점에 유의해야한다.
