비록화가 불가능한 건식 셀 배터리는 문자 지정, 전압 및 응용 분야에 따라 여러 가지 방법으로 분류됩니다. 그러나, 건조 셀 배터리를 구별하는 화학적 분류는 배터리가 알칼리 또는 비 알칼리인지 여부, 또는 전해질이 염기인지 산인지 여부입니다. 알칼리성 배터리가 비 알칼리 사촌과 다른 전력과 성능 특성을 가지기 때문에 차이는 단순한 화학의 문제가 아닙니다.
tl; dr (너무 길다; 읽지 않았다)
비 알칼리 배터리에는 산 전해질이 있고 알칼리성 배터리는 기본을 전해질로 사용합니다.
배터리 기본 사항
배터리는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 전기 화학 셀입니다. 전형적인 건조 세포 배터리는 산화 감소 반응이라고 불리는 전기 화학 반응 동안 양극 및 캐소드와 반응하는 양으로 하전 된 양극, 음으로 하전 된 음극 및 전해질로 구성됩니다. 양극은 전극을 잃는 경향이있는 반면, 캐소드는 전자 전자를 얻는 경향이 있거나 감소합니다.
.음성 캐소드의 잉여 전자 (음의 배터리 터미널)와 양극 양극의 전자 결핍 (양성 배터리 터미널)은 전압이라고하는 전기 압력을 만듭니다. 배터리가 회로에 배치되면 전자는 음극과 양극 사이의 전류로 유용한 전기 작업을 수행합니다. 그런 다음 배터리는 양극과 음극이 화학적으로 고갈 될 때까지 추가적인 산화 감소 반응으로 재충전되어 배터리가 죽은 배터리를 초래합니다.
전해질 기본
전해질은 전기 전도성이있는 유리 이온을 함유하는 화학 물질입니다. 전해질의 예는 양의 하전 나트륨과 음의 하전 클로라이드 이온으로 구성된 일반적인 테이블 염입니다. 배터리 전해질은 배터리가 산화 감소 반응을 겪을 때 양극 및 음극과 반응하는 양성 및 음극 하전 이온으로 분리하는 산 또는 염기입니다.
.알칼리 배터리
화학적으로, 전형적인 알칼리성 건조 세포 배터리에는 아연 양극과 망간 이산화물 캐소드가 있습니다. 전해질은 비 생산 기본 페이스트입니다. 알칼리 배터리에 사용되는 전형적인 전해질은 수산화 칼륨입니다. 물리적으로, 전형적인 알칼리 배터리는 외부 내부 캐소드 영역에 이산화 망간으로 포장 된 강철로 구성되며 중심에서 가장 내부 양극 영역 내에 아연과 전해질로 채워져 있습니다. 양극을 둘러싼 전해질은 양극과 음극 사이의 화학 반응을 중재합니다.
알칼리성 배터리
화학적으로, 전형적인 비 알칼리성 건조 세포 배터리는 아연 양극과 탄소 막대/망간 이산화탄소 캐소드를 갖는다. 전해질은 일반적으로 산성 페이스트입니다. 전형적인 전해질은 염화 암모늄과 염화 아연의 혼합물로 구성됩니다. 물리적으로, 일반적인 비 알칼리 배터리 배터리는 알칼리 배터리의 반대로 구성됩니다. 아연 컨테이너는 외부 양극으로서 작용하는 반면, 탄소 막대/이산화탄소는 내부 영역을 캐소드로 사용한다. 전해질은 캐소드와 혼합되어 음극과 양극 사이의 화학 반응을 매개합니다.
더 나은 배터리
전반적인 합의는 화학적으로 알칼리 배터리가 비 알칼리 배터리보다 약간의 성능 에지가 있다는 것입니다. 그러나 알칼리성 배터리는 신뢰할 수 있고 저렴하며 알칼리 배터리 사용과 교환 가능합니다. "알칼리 배터리 만 사용"이라는 라벨을 가지고있는 전자 장치는 일반적으로 배터리에서 빠르고 고전류 드로우가 필요한 조건에서 보증됩니다. 이것의 한 예는 빠른 재충전이 필요한 카메라의 플래시 장치입니다.
