k sp ?
k sp 또는 용해도 생성물 상수는 수용액에 고체가 얼마나 잘 녹는 지에 대한 단위가없는 척도이다. 정확히 말하면, k sp 균형 상수이며, 이는 용해가 평형에 도달했을 때 고체가 얼마나 많이 해산되는지 알 수 있습니다. 용해도는 산 또는 염기 분리의 특정 사례이므로 용해도는 k a 와 유사하게 계산됩니다. 또는 k b .
소금이 용해 될수록 k sp 가 높아집니다. 가치가 될 것입니다. 소금이 더 많은 생성물 이온으로 녹아 각 생성물의 농도가 더 높아지기 때문입니다. 용해도 상수 발현에 따르면 더 큰 제품 =더 큰 K sp . 결과적으로 약간 가용성 소금은 비교적 낮은 k sp 를 가질 것입니다. 가치.
k sp 를 계산하는 방법
위에서 언급 한 바와 같이, 용해도는 산 또는 염기 분리의 특정 사례이며, 여기서 원래 반응물은 고체입니다. k eq 이후 =[제품] [제품]/[반응물] [반응물], k a =[제품] [제품]/[산].
산 분리의 경우, 산 → H <서브> 3 O + conj. 베이스
따라서 k a =[h 3 O] [결합. 베이스]/[산]
그러나, 수성 물질 만 평형 발현에 포함된다. 고체, 액체 및 가스는 포함되지 않습니다. 반응물이 고체 인 용해도의 경우 평형 생성물에는 수성 생성물 만 포함해야합니다.
따라서 K sp =[제품] [제품]
어금니 용해도를 계산하는 방법
k sp 사용 방정식, 균형 잡힌 용해 방정식과 k sp 가 주어지면 용해도를 계산할 수 있습니다. .
용해 방정식에서 :AA (S) → BB (AQ) + CC (AQ). 여기서 각 소문자는 해당 물질의 계수를 상징하고 A는 고체 반응물이고 B와 C는 수성 생성물입니다.
.이 반응에 대한 용해도 상수 발현은 k sp 입니다. =[b] [c]. 모든 제품은 동일한 반응물에서 나오기 때문에 항상 서로 비례하여 생산됩니다. 따라서 b와 c를 x로 바꾸고 계수를 방정식에 추가 할 수 있습니다.
k sp =[bx] [cx] =bc (x)
k sp 의 값 인 경우 x를 해결함으로써 A의 어금니 용해도가 제공됩니다.
질문이 있으시면 k sp 를 외울 필요가 없습니다. 또는 모든 화합물의 어금니 용해도 값 - 문제에 주어져야합니다!
추가 읽기
- 용해도 규칙 및 차트
- 산성 기본 이론
- 루이스 산과베이스
- 평형 상수
