평형 V/s 비 - 평형 조건
화학 반응이 균형 상태에있는 경우, 즉 순방향 반응 및 역 반응이 동일한 속도로 발생하는 경우, 반응물 및 생성물 농도는 동일하게 유지되며 평형이라고합니다. 비평 형에서는 상태의 불균형, 즉 순방향 및 역 반응이 동일하지 않습니다.
표면에 작용하는 외부 힘이 균형을 잡으면 평형 상태에 있다고합니다. 비평 형 조건에서는 액체에 에너지와 운동량이 스왑되어 있습니다. 신제품과 반응물의 생성은 반응을 재조정하여 평형으로 돌아가서 수행됩니다.
반응 지수 :-
반응 지수 (Q)는 화학 반응 동안 특정 모멘트에서 반응물 및 생성물의 양의 비율의 함수이다. 우리는 반응의 평형 상수, keq.
반응에는 항상 두 개의 양이 존재합니다. 하나는 반응물이고 다른 하나는 제품이므로 반응에서 생성물 및 반응물량의 측정을 반응물 지수라고합니다. 다시 말해, 우리는 반응 몫이 비 - 평형 조건 아래에있는 수용 농도의 반응물의 생성물에 대한 수용 농도의 생성물의 비율이라고 말할 수있다.
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반응 몫 계산 :-
- 표현에 의한 사람들은 반응 몫이 평형 조건을 계산하는 데 사용되거나 일정하지만 모든 조건을 계산할 수 있다고 가정합니다.
- 반응이 평형 방향으로 이동하면 반응 지수에 의해 결정될 수 있습니다.
- k> q 인 경우, 반응은 전방 방향에 있고 k
계산하려면 q :-
- 먼저 반응 지수에 대한 반응의 발현을 씁니다.
- 그런 다음 반응물과 생성물의 몰 농도를 찾으십시오.
- 그런 다음 값을 넣고 방정식을 해결하십시오.
k 대 Q :-
q와 k의 가장 중요한 차이점은 k가 평형 상태에있는 반응을 정의하고 Q는 평형이 아닌 반응을 정의한다는 것입니다.
q와 k :-
비교- q
Q
반응물
Q가 k보다 작 으면 반응에“많은 반응물”이하의 생성물이 있습니다.
- Q> K 인 경우 반응이 반응물을 향해 이동합니다.
Q> K,. Q/반응물
제품
Q가 K보다 크면 반응에“많은 제품”이 있음을 의미합니다.
- 그리고 q =k 인 경우, 반응은 항상 평형 상태입니다.
반응 지수는 평형 상수와 동일한 형태를 가지며 반응물 및 생성물 농도 및/또는 활성의 함수이다. 차이점은 Q가 반응이 평형 상태에 있지 않은 동안에 만 적용되므로 그 값이 변할 수 있다는 것입니다. 평형 상수와 마찬가지로 반응 지수는 활동이나 농도의 결과 일 수 있습니다.
결론
반응 지수는 생성물의 수용 농도의 반응물 농도의 비율이다. 이에서 우리는 반응물 및 생성물의 몰 농도를 계산하며 평형 상수와 유사하지만 유일한 차이점은 평형 상수가 평형 및 반응 지수에서 비 평형 조건에서 작동한다는 것입니다. 언제든지 모든 조건에서 사용할 수 있습니다. 반응 지수는 Q로 표시되고 평형 상수는 K로 표시됩니다. q
반응이 평형을 얻는 방법을 추정하기 위해 반응 분획 Q를 평형 상수 K와 비교할 수 있습니다. 또한, 우리는 평형 상태에 있지 않더라도 다양한 열 물리학 적 특성에 대해 자주 궁금하기 때문에 다른 화학 대상과 방정식에 Q가 나타날 수 있습니다.
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