수퍼 옥사이드 칼륨

실험실 시약으로서, 수퍼 옥사이드 칼륨에는 몇 가지 적용이 있습니다. KO2는 물과의 반응으로 인해 유기 용매에서 자주 연구됩니다. 러시아 우주국은 Soyuz 우주선과 우주복에 수퍼 옥사이드를 성공적으로 사용했습니다. 그러나, KO2HA는 물과의 강한 상호 작용으로 인해 스쿠버 리브레 더에서 제한된 양으로 만 사용되었다. 또한 소방 및 광업 구조 작업을 위해 리브 리더 캐니스터에서도 사용되었습니다.

수퍼 옥사이드 칼륨

무기 화합물 칼륨 과산화물은 공식 KO2를 갖는다. 그것은 노란색이며 촉촉한 공기에 노출 될 때 분해되는 상자성 고체입니다. 안정적인 과산화물 음이온 염의 드문 사례입니다. H2O 제습기, CO2 스크러버 및 O2 생성기로서 리브레더, 우주선, 잠수함 및 우주복 안전 시스템에 사용됩니다.

과산화 칼륨은 물, 산 및 가연성 물질 (유기 화합물 및 분말 흑연)으로 쉽게 작용하는 반응성 산화제입니다. 등유와 같은 유기 오일과 혼합 될 때, 건조 과산화물조차도 충격에 민감한 폭발성 분자를 형성 할 수 있습니다. 이 화합물은 잠수함과 우주선에 사용되어 CO2를 흡수하고 탄산 칼륨 및 산소를 생성합니다.

수퍼 옥사이드 칼륨의 화학적 공식

과산화물은 수퍼 옥사이드 이온이있는 화합물입니다. 이러한 이온은 화학적 기호 O2-를 갖는다. 산소 분자는 하나의 전자에 의해 감소하여 그것을 생산합니다.

O2의 하나의 전자 감소는 과산화물 이온을 생성한다. 분자 산소의 각 원자에는 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 갖기 때문입니다. 전자가 퇴화 분자 궤도 중 하나에 첨가 될 때 O2의 순 전하가 -1로 변경되기 때문에 과산화물이 형성됩니다.

짝을 이루지 않은 전자 하나는 칼륨 전자 구성의 원자가 쉘 (AR] 4S1에서 발견됩니다. 결과적으로,이 전자는 K+ 이온을 생성하기 위해이 전자를 빠르게 잃고, 이온 이온과 상호 작용하여 이온 성 결합과 관련된 수퍼 옥사이드를 생성한다. 화학적 공식은 KO2입니다. 이 경우 화학 반응은 다음과 같습니다.

k + o2 → ko2

수퍼 옥사이드 칼륨 조달

산업 공정 :과산화 칼륨 (KO2)은 염화 칼륨 대신 나트륨 금속을 사용하여 제조하여 칼륨 금속의 97 % 이상의 순도를 조달합니다. 이어서, 용융 칼륨을 활성화하고 산화 용광로에 주입하기 전에 정제 된 공기와 혼합 된 특수 스프레이 건으로 보내고, 이는 230 ~ 250 ℃에서 연소에 의해 생성 될 것이다.
산화 방법 :압축 공기 산화 칼륨 금속을 오일, 물 및 이산화탄소를 제거함으로써 수퍼 옥사이드를 생산하기 위해 칼륨 금속을 산화시킵니다.

반응성 프로파일

과산화 칼륨은 강력한 산화제입니다. 이 화합물은 공기에 노출 될 때 고체 또는 용융이든 칼륨 금속의 표면에서 발생합니다. 수퍼 옥사이드의 예를 들어, 가루 흑연으로 타는 칼륨 용기를 소화하려는 시도가 이루어 졌을 때 폭발이 일어났다.

다량의 고도로 산화 된 칼륨 금속이 에틸 알코올로 떨어 졌을 때, 즉각적인 폭발이 발생하여 접시를 완전히 산산조각 냈습니다. 과산화 칼륨의 존재는 반응의 공급원으로 여겨졌다.

수퍼 옥사이드는 점화의 잠재력과 폭력 폭발로 인해 순수한 유기 화합물 (탄화수소)에 적용해서는 안됩니다. 백열로 구리, 칼륨, 주석 및 아연 산화. 디 셀레늄 디클로라이드와 과산화물은 격렬하게 반응합니다.

수퍼 옥사이드 칼륨 사용

CO2 스크러버, 제습기 및 산소 생성기로서, 산화 칼륨은 현대 세계에서 중요한 구성 요소입니다.
그것은 소방 및 광산 구조 작전을 위해 Reacrether에 사용됩니다.
또한 우주선, 잠수함 및 우주복의 생명 지원 시스템에도 활용됩니다.
슈퍼 옥사이드 칼륨 인 KO2의 한 가지 적용은 산소 생산입니다. 산소를 방출하면서 이산화탄소를 흡수 할 수 있습니다. 호흡 장치 에서이 기능이 사용되었습니다.

위험과 관련된 위험

탄소, 2- 아미노 페놀 및 테트라 하이드로 푸란이 65 ° C에서 가열 될 때 폭발성 반응
탄화수소와 결합하면 마찰에 민감한 폭발성 조합을 형성합니다.
디클로라이드 셀레늄은 에탄올 및 칼륨-수소 합금과 격렬하게 반응합니다.
유기 물질과 접촉 할 때 점화 할 가능성이 있습니다.
백열 물질의 존재하에 금속의 산화. 분해 지점으로 가열되면 KO2를 포함하는 독성 연기를 생성합니다.

건강 위험

독성 연기가 흡입되면 유해한
섭취 또는 연기, 먼지 또는 물질과의 접촉은 심한 해, 화상 (피부, 눈) 또는 사망을 초래할 수 있습니다.
화재는 자극제와 독성 가스를 방출 할 수 있습니다.
독성 가스 또는 먼지는 제한된 공간 (지하실, 탱크, 호퍼/탱크 차량 등)에 축적 될 수 있습니다.
화재 예방 또는 희석 물에서 유출되어 오염이 발생할 수 있습니다.

잠재적 인 화재 위험

마찰, 열 또는 오염으로 인해 자발적으로 연소 될 수 있습니다.
화재에 이러한 재료를 사용하면 연소 과정이 가속화됩니다. 가연성 재료를 점화 할 가능성
일부 화학 물질은 탄화수소 (연료)와 격렬하게 반응합니다.
가열되면 용기는 폭발의 위험이 있습니다.
유출은 화재 나 폭발의 위험을 초래할 수 있습니다.

안전성 프로파일

과산화 칼륨 칼륨은 가연성, 유기 또는 환원제와 접촉 할 때 연소 및 폭발을 유발할 수있는 일류 산화제입니다.
저온 환기 시스템 및 건조 시스템이 창고에서 사용됩니다.
연료 및 유기 재료는 보관 시설에서 분리되어 있습니다.
컨테이너의 입은 폭발 방지 장치가있는 철제 드럼으로 덮어야합니다.
는 통풍이 잘되는 건식 창고에 저장되어야합니다.
포장은 완전히 밀봉되어 있고 수분에 완전히 저항해야합니다.
차량은 비와 직사광선으로 덮여 있어야합니다.
충격 및 포장 손상을 피하기 위해 로딩 및 하역 중에 부드럽게 처리해야합니다.

결론

수퍼 옥사이드 칼륨은 용융 칼륨을 공기로 분리하여 상업적으로 생산됩니다. 생성 된 산화 생성물은 KO2IN 화학 조성에 접근하는 미세하게 분할 된 황색 분말입니다. 과산화 칼륨의 예는 칼슘 탄화물 유형의 분말입니다. 높은 온도에서, KO2의 결정 구조는 CI의 위치가 O2로 대체된다는 점을 제외하고 NACL의 결정 구조와 동일합니다. 섭씨 450-500도에서 철저히 녹을 때 황금색 노란색 가루로 변합니다. 그것은 흡습성이 높고 산소 및 알칼리성 퍼 옥사이드 혼합물의 물 강화 반응 파괴는 매우 빠릅니다. 과산화 칼륨이 촉촉한 이산화탄소 가스와 반응하면 탄산 칼륨 및 산소가 생성됩니다. 산소 원자를 흡수하는 것은 과산화물보다 더 놀라운 능력을 가지고 있습니다.