예를 들어, 기체 분자 인 HCl은 다른 분자가 혼합물에 적용되지 않는 한 산 또는 염기성으로 작동하지 않는 비교적 안정적인 분자이다. 물이 용액에 첨가되면 HCl은 빠르게 상호 작용하여 H3O+ &Cl -.
를 형성합니다.Bronsted Lowry 정의
브론 스테드 끈 개념에 따라 염기와의 반응 내부의 양성자를 쉽게 포기 (기부) 할 수있는 분자는 산이다. 반면에 염기는 공정 동안 산에 의해 생성 된 양성자를받을 수있는 분자 인 것으로 보인다. 염화수소 및 물을 포함하는 반응에서, HCl은 산으로서 작용하는 반면, 물은 염기로서 작용한다. 물은 물과의 암모니아와 관련된 반응 내에서 암모니아 분자에 양성자를 빌려 NH4+ 및 OH-를 생성한다. 결과적으로 암모니아는 기본적인 것으로 보인 반면, 물은이 반응에서 실제로 산입니다. 물은 브론 스테드-로이 산과 브론 스테드-로우리베이스입니다. 양서류 물은 가용성이없고 가용성이없는 일종의 물입니다.
버퍼 솔루션
화학적 및 생화학 적 반응은 모두 여러 화학 공정에서 작은 농도 범위에서만 발생할 수있었습니다. PH를 정밀하게 유지하는 완충제는 필요한 반응이 발생하도록 보장하기 위해 사용됩니다. 버퍼는 pH를 특정 범위로 유지하는 데 사용되었습니다. 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기는 대략 등형 성분으로 혼합되어 완충액을 형성한다. 이러한 혼합물을 생산하기 위해 예를 들어, 산의 소금뿐만 아니라 약산의 같은 부분을 혼합 할 수 있습니다.
소량의 산을 첨가하면 아세테이트 이온도 이와 반응하여 Le Châtelier의 원리에 따라 효과적인 pH 변화를 줄입니다. 미세한 비트의 염기가 첨가되면,이 아세트산은 그것과 반응하여 효과적인 pH 변화를 다시 한 번 감소시킨다. 산성 또는 주입 된 기본의 양은 전체 버퍼의 양보다 적어야합니다. 그렇지 않으면 PH가 변경 될뿐만 아니라 완충액이 사용될 수 있습니다.
.강산 및 강한 염기
더 강력한 산은 H+를 더 쉽게 제공 할 수 있습니다. 강한 염기는 H+ 이온과 접촉 할 때 빠르게 OH를 제공하지만, 염산 (HCL)은 매우 산성이며 수소 및 염화물 이온에 완전히 용해되지만 토마토 주스 나 식초에서 발견되는 산은 완전히 용해되지 않으며 약산이라고합니다. 수산화 나트륨 (NAOH)과 많은 일반적인 클렌저가 물에 넣을 때마다, 이온은 신속하게 OH -이온을 방출하여 용액에서 H+와 상호 작용하여 담수 분자를 형성하고 시스템에서 자유 H+의 양을 감소시켜 총 pH를 증가시킵니다. 해수는 약 8.0의 pH를 가진 약한 기본 솔루션의 예입니다.
pH Scale
pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 결정하는 데 사용됩니다. 스케일링은 pH 값에 의존하기 때문에 로그입니다. 따라서, 1 pH 단위의 변화는 H+ 이온 농도의 10 배 변화와 동일하다. pH 스케일은 일반적으로 0에서 14 사이이며, 대부분의 솔루션은이 범위 내에 있으며, 0 미만 또는 14 이상의 pH는 상상할 수 있습니다. 7.0 미만의 pH를 가진 모든 것은 산성 인 반면 7.0 이상의 pH를 가진 것은 알칼리 또는 기본입니다.
인간 세포의 pH는 6.8 인 반면, 혈액은 7.4의 pH를 가지며, 이는 매우 가깝습니다. 내장 세포는 죽으므로 항상 대체됩니다. 특히 위산 및 음식과 직접 접촉하는 것입니다. 실제로 7-10 일마다 인간 소화 시스템의 막이 완전히 대체됩니다.
결론
산과 염기 사이의 화학적 상호 작용은 산-염기 반응으로 알려져있다. 용액의 pH를 측정하는 데 사용될 수 있습니다. 산-염기 개념으로 알려진 많은 개념적 이론은 다양한 반응 사례와 다양한 문제를 해결하는 방법을 제시합니다. 예를 들어, Bronsted – Lowry Acid-Base 개념.
산-염기 반응 이론을 함께 일하는 일련의 가설로 생각하는 것이 중요합니다.
