네 렌트로피

역전 전이의 엔트로피는 Negentropy를 통해 생성됩니다. 엔트로피의 생산은 열역학의 두 번째 규칙에 따라 양수입니다. 엔트로피 (Negentropy)의 유익한 생성은 직접 및 역 변환에 의해 생성 된 엔트로피의 차이입니다.

Negentropy는 엔트로피의 반대입니다. 그것은 상황이 더 조직화되고 있음을 의미합니다. 무작위성 또는 혼돈의 대립은 조직, 구조 및 기능을 지칭하는 '순서'입니다. 태양계와 같은 항성 시스템은 Negentropy의 예입니다.

Negentropy는 모든 프로세스가 극복 할 수있는 시스템의 유익한 엔트로피 생산에 대한 제약입니다. 분기점에서의 클러스터링 프로세스의 방향은 엔트로피와 네 텐 ​​센트의 유용한 생산 사이의 연결에 의해 결정됩니다.

부정 렌트로피 결정

물체에 한 순간에 객체를 보면 부정적인 엔트로피가 있는지 알 수 없습니다. 네거티브 엔트로피를 계산하려면 항목은 그 자체 또는 다른 기간에 다른 것과 비교되어야합니다.

세계의 자연 상태는 무질서하고 무질서하게 될 것임을 기억하십시오. 세상이 반응에 영향을 줄 수없는 폐쇄 시스템에 갇혀 있다면,이 자세에서는 모든 반응이 더 무질서한 방향으로 이동할 것이라고 가정 해 봅시다.

그렇다면 이것이 정상 상태라면 Negentropy로 반응이 어떻게 끝나는가? 음성 엔트로피와의 반응을 달성하기 위해서는 일부 에너지 공급원을 사용해야합니다.

Negentropy는 응집력 강도와 전신적으로 동등한 반면, 엔트로피는 반발력과 동의어이며 열역학적 기원입니다.

열역학 제 2 법칙에서 엔트로피는 폐쇄 시스템에서 자발적으로 증가하는 수량으로 정의됩니다. 결과적으로, 네 렌트로피 원리는 시간이거나 공간이 제한 되거나이 조건에 따라 개방 시스템에만 적용될 수 있습니다.

자유 엔탈피 및 통계적 부정성은 불가분의 관계가 있습니다. 윌라드 깁스 (Willard Gibbs)는 1873 년에 자유 에너지의 개념을 설명하기 위해 그림을 그렸습니다. 깁스에 따르면 엔트로피 용량은 시스템을 설명하는 데 사용될 수 있습니다. 이것은 내부 에너지에 영향을 미치거나 시스템의 부피를 확장하지 않고 올릴 수있는 엔트로피의 양입니다. 다른 용어로는 특정 가정 하에서 가장 높은 엔트로피와 실제 엔트로피의 차이입니다. 그것은 음성의 통계적, 정보 이론적 개념과 동일합니다.

j =smax -s =-KB ln (z)

j는 네 렌트로피입니다.

S는 엔트로피입니다.

ϕ는 Massieu 잠재력입니다.

KB는 Boltzmann Constant입니다.

z는 파티션 함수입니다.

엔트로피에 따르면, 모든 구조화 된 물질의 물질은 덜 조직화 된 물질보다 더 많은 에너지가 필요합니다. 이러한 정렬 된 개체가 지속적으로 에너지를 흡수하지 않는 한, 주문과 원래 에너지를 잃게됩니다. 예를 들어, 식물은 에너지 (물과 햇빛)가 번성하기 위해 필요합니다. 그들이 그것을 박탈 당하면, 그들은 악화되기 시작합니다. 마찬가지로, 에너지가 새로운 건축이나 장비를 유지하는 데 사용되지 않는 한, 그것은 분리 될 것입니다. 시스템은 시간이 지남에 따라 에너지를 잃고 효율성이 떨어지고 질병, 질병 및 사망을 허용합니다. Negentropy는이 자연적인 성향에 대응하는 핵심 요소입니다.

네 텐트로피를 일으키는 원인은 무엇입니까?

엔트로피는 시스템의 혼돈 정도의 척도입니다. 엔트로피가 0에 접근함에 따라 모든 것이 덜 조직되게됩니다. 덜 혼란스러워지기를 원하는 것은 에너지를 소비해야합니다. 두 번째 열역학적 법칙에 따르면 코스모스 전체는 여전히 긍정적 인 엔트로피를 가지고 있습니다.

엔트로피는 우리 삶의 모든 측면을 포함하기 때문에 기본 개념적 패러다임입니다. 우리가 아무리 노력해도 어떤 식 으로든 실패 할 것이기 때문에 피할 수 없습니다. 엔트로피를 아는 것은 우주에 대한 우리의 관점에서 상당한 변화를 일으킨다.

장애 또는 무작위성 측정 엔트로피는 국가의 함수입니다. 장애의 증가는 엔트로피의 양성 (+) 증가로 나타납니다. 코스모스는 엔트로피가 증가하는 것으로 보입니다. 우주의 엔트로피는 모든 무작위 전환마다 증가합니다.

부정적인

높은 엔트로피에서 낮은 엔트로피로의 이동은 액체가 동결 공정을 통해 고체로 변할 때 발생합니다. 액체 입자는 고체 입자보다 더 무질서한 것이며,이를 설명합니다. 엔트로피의 변화는 시스템의 무작위성이 감소함에 따라 음수입니다.

응축 단계에서 부피 및 온도의 감소로 인해 시스템은 덜 순서대로 더 정렬 된 조건으로 이동합니다. 결과적으로 시스템의 엔트로피가 감소합니다.

원자가 적은 단순한 화합물은 더 많은 수의 원자를 가진 더 복잡한 분자보다 엔트로피 값이 더 작기 때문에, 일산화탄소 CO는 이산화탄소 CO2보다 엔트로피가 거의 없습니다. 반면에 더 단단한 물질은 동일한 종류의 부드러운 물질보다 엔트로피 값이 낮습니다.

결론

Negentropy는 실제로 엔트로피로 인한 오해입니다. Negentropy는 시스템이 IN보다 더 많은 엔트로피 스트리밍으로 인해 엔트로피를 잃을 때 발생합니다. 다른 매체를 통해 고온에서 낮은 에너지의 통과는 열역학의 예입니다. 여기서 엔트로피는 온도와 나이트 된 열과 같습니다. 즉, 더 많은 엔트로피가 흡수되는 것보다 방출되어 이동 매체에서 엔트로피의 전체 손실을 초래합니다. 반면에 엔트로피의 전체 양은 증가합니다.