화학 반응은 반응물과 다른 독특한 물질을 형성하기 위해 발생합니다. 전 세계의 모든 메커니즘은 반응의 반응물을 결합하여 제품을 만듭니다. 음식 준비와 소화에서 연료 형성에 이르기까지 화학 반응은 중요한 역할을합니다. 우리는 화학 반응의 방향을 예측하기 위해 평형 상수를 사용합니다. 반응에 가스가 포함되면 공식은 증기 밀도 측정에서 나온 것입니다.
화학 반응
- 화학 반응은 둘 이상의 화학 물질 (반응물)이 상호 작용하여 하나 이상의 생성물을 형성하는 순차적 인 과정입니다.
- 일반적으로 화학 반응은 양면으로 구성됩니다.
- 왼쪽에는 반응물이 포함되어 있습니다. 오른쪽에는 반응물 간의 반응을 통해 생성물이 형성됩니다.
- 상징적 형태의 화학 반응은 A + B → C + D로 표현됩니다.
반응 방향
화학 반응의 방향은 반응이 어떻게 일어나고 있는지입니다. 화학 반응은 두 가지로 분류됩니다 :돌이킬 수없고 가역적 반응.
돌이킬 수없는 반응
- 돌이킬 수없는 반응에서 반응물은 생성물을 형성합니다.
- 이러한 반응은 반응물을 제공하는 제품과 같이 가역적이지 않습니다.
- 돌이킬 수없는 화학 반응의 일반적인 표현은 A + B → C + D 입니다.
예를 들어,
C + O2 → CO2 [탄소 + 산소 → 이산화탄소]
가역적 반응
- 가역적 반응에서, 반응물은 생성물을 형성 할 수 있으며, 생성물은 다시 반응하여 반응물을 생성 할 수있다. .
- 양방향으로 양방향으로 발생합니다.
- 가역적 화학 반응의 일반적인 표현은 a + b ⇄ c + d입니다.
예를 들어,
N2 + O2 2 2NO [질소 + 산소 ⇄ 2 아산화 질소]
- 반응과 관련된 요소는 가스입니다.
- 따라서 반응의 방향은 증기 밀도 측정에서 예측 될 수 있습니다.
반응 방향을 예측하기위한 평형 상수
화학 반응의 평형은 반응물과 생성물이 더 이상 상호 작용하지 않는 상태입니다. 반응은 남아 있습니다. 가역적 반응 에서이 단계는 질량 행동의 법칙에 따라 반응물의 농도가 생성물의 농도와 동일한 곳입니다.
평형 상수를 계산하는 방법
화학 반응에서 AA + BB ⇄ CC + DD 여기서
- a와 b는 반응물이다; A와 B는 각각의 화학량 론적 숫자입니다.
- c와 d는 제품입니다. C와 D는 각각의 화학량 론적 숫자입니다.
평형 상수 KC는
로 계산됩니다k c =[c] [d] /[a] [b]
평형 상수는 생성물의 농도의 비율과 반응물의 비율이다. 여기서 화학 반응은 평형입니다.
반응 지수를 계산하는 방법
화학 반응에서 AA + BB ⇄ CC + DD 여기서
- a와 b는 반응물이다; A와 B는 각각의 화학량 론적 숫자입니다.
- c와 d는 제품입니다. C와 D는 각각의 화학량 론적 숫자입니다.
반응 지수 QC는
로 계산됩니다Q c =[c] [d] /[a] [b]
반응 지수는 반응이 평형에 있지 않은 경우를 제외하고 평형 상수와 동일합니다.
반응 방향 예측
평형 상수의 값과 화학 반응의 반응 지수를 알면 반응의 방향을 예측할 수 있습니다. 반응물과 생성물이 가스 인 경우, 방향은 가스의 증기 밀도 측정에서 비롯됩니다. 반응 방향을 예측하는 세 가지 조건은 다음과 같습니다.
역 반응
qc> kc
QC의 값이 KC의 값보다 많으면
- 반응은 반대 방향으로 진행되고 있습니다.
- 그것은 제품이 반응물을 형성하기 위해 다시 반응하고 있음을 의미합니다.
- 반응의 방향은 오른쪽에서 왼쪽으로입니다.
- 반응이 거꾸로 발생합니다.
전방 반응
QC
QC의 값이 KC의 값보다 작을 때,
QC =KC
QC의 값이 KC의 값과 동일하면
화학 반응은 돌이킬 수 없거나 가역적 일 수 있습니다. 가역적 반응에서, 반응의 방향을 결정하기 위해 특정 파라미터가 고려된다. 반응의 방향을 예측하기 위해 평형 상수를 사용하는 것 외에도, 반응 지수의 값도 중요한 역할을한다. 화학 반응 지수가 평형 상수보다 큰 경우 반응은 후진 방향에있다. 평형 상수가 더 커지면 화학 반응이 진행됩니다. 두 값이 모두 같으면 반응은 중단됩니다.
평형 반응
결론
