Arrhenius의 산과 염기의 단점

산과 염기는 어디에서나 찾을 수있는 일반적인 솔루션입니다. 물 외에도 우리가 일상 생활에서 만나는 거의 모든 액체에는 산성적이고 기본적인 특성이 있습니다. 그것들은 완전히 다른 특성을 가지며 H2O를 형성하기 위해 중화 될 수 있습니다. 그것들은 용해 된 이온을 함유하고 있기 때문에, 수용액의 산 및 염기는 전기를 전도 할 것이다. 결과적으로 산과 염기는 전해질입니다. 강한 산과 염기는 강한 전해질처럼 행동하며 그 반대도 마찬가지입니다. 이것은 전도도의 양에 영향을줍니다.

Arrhenius 이론 :Svante August Arrhenius - 1887 년

1887 년 스웨덴의 과학자 인 Svante Arrhenius는 처음으로 Arrhenius 이론을 제안했습니다. 전기를 전도하려면 무료 이동 이온이 필요합니다. Svante Arrhenius는 산 용액이 용액에 물질을 용해시켜 이온에 해부함으로써 전기를 전도한다는 것을 발견했습니다.
이 아이디어는 이제 널리 받아 들여지지 만 논란의 여지가있었습니다. "전해 해리"는이 이론에 주어진 이름입니다.
물은 비전도 물질입니다. 그것은 물에 무언가를 녹여서 전기를 수행합니다.
문제의 물질은 전해질로 알려져 있으며 공정은 "전해 해리"로 알려져 있습니다.
산은 이온이라고하는 전기적으로 전하 된 원자 또는 분자를 생성하기 위해 물에 분리하는 물질입니다. 이들 중 하나는 양성자 (H+) 일 수 있으며, 수산화물 이온 (OH -)을 생성하기 위해 물에 이온을 염기에 기초 할 수있다.
현재 물 용액에는 양성자가 단독으로 존재할 수없는 것으로 여겨집니다. 오히려, 그것은 하이드로 늄 입자 (H3O+)로 인해 물 분자와 결합 된 상태에서 존재합니다.
히드로 늄 입자는 일반적으로 양성자 때문에 계속 주목됩니다.
잘 알려진 산의 산성 거동과 잘 알려진 수산화물의 기본 특성은 H 및 수산화물 이온을 생성하는 능력에 대해 설명됩니다.
이러한 산과 염기는 양성자 또는 음이온 농도에 대한 강력한 또는 약산 및 염기로 분류됩니다.
준 학위 산과 염기 사이의 반응은 소금과 물의 형성을 초래합니다. 후자는 양성자와 음이온의 혼합물의 결과입니다.

Arrhenius Acid

Arrhenius 산은 물이 첨가 될 때 H+ 이온의 농도를 증가시키는 화합물로 정의됩니다.

이들 H+ 이온이 물 분자와 결합되면, 이들은 히드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다. 화학적 방정식 에서이 과정은 반응물 측에 H2O를 추가하여 표시됩니다.

HCl (수성) → H+(수성)+Cl- (수성)

Arrhenius Base

Arrhenius베이스는 수용액에서 수산화물 이온의 농도를 증가시키는 기질로 정의된다. Arrhenius베이스는 물에 가용성이 높은 수산화 나트륨 화합물로 분리되어 나트륨과 수산화물 이온을 제공합니다.

수용액에서, NaOH는 완전히 용해되어 수산화물 이온 및 나트륨 이온을 생성하여 수산화물 이온 농도를 증가시킨다.

NaOH (수성) → Na + (수성) + OH- (수성)

Arrhenius 이론의 한계

Arrhenius 이론은 강도에 따라 산과 염기의 분류를 제공하는 단순성으로 유명합니다. 그러나 다음과 같이 언급 할 수있는 몇 가지 제한 사항도 있습니다. -
Arrhenius 이론은 물질 자체가 아닌 수용액의 관점에서 산과베이스를 정의합니다. 따라서, 그것은 수성 용액에만 해당되며 기체 및 비-퀴어스 솔루션이 아닙니다.
Arrhenius 이론은 HA 공식을 갖는 산과 Boh 공식을 갖는 기초에 적용됩니다. 이로 인해 Cuso4, Alcl3, CO2, SO2 등과 같은 산의 특성 및 Na2CO3, 아민, 피리딘, NH3의 기본 특성을 HA 및 BOH와 같은 기본 특성을 설명 할 수 없습니다.
Arrhenius는 기본 특성에도 불구하고 일부 화합물이 수산화 이온을 함유하지 않은 이유를 설명 할 수 없었습니다. 금속 산화물은 이것의 일반적인 예입니다.
탄산 칼슘이 자연적으로 기본이지만 OH-.
Arrhenius는 왜 염화 아연과 같은 일부 하전 된 나트륨 화합물이 산성 인 반면, 나트륨 이온과 같은 다른 일부는 기본입니다.
Arrhenius는 물 용액에서 발생하지 않는 산-염기 반응을 설명 할 수 없었습니다. 암모니아 가스와 HCL 사이의 반응은 산-염기 반응의 예입니다.
이론은 산 또는 염기의 본질을 결정하는 데 솔직한 역할을 언급하지 못합니다. 예를 들어, HCl은 물에 용해 될 때 강산이지만 벤젠에 용해 될 때 약산이됩니다.

결론

Arrhenius 이론은 수용액에서 물질의 산성 또는 기본 특성을 설명하려고 시도합니다. 또한 중화 및 가수 분해 과정을 설명하고 산과 염기의 강도를 결정하는 데 도움이됩니다.