삼산화황의 황산으로의 전환

화학에서의 접촉 과정은 삼산화황이 황산으로 전환되는 것을 나타냅니다. 황화 및 산소는 트산 사이드를 결합하고 형성하여 H ₂를 만듭니다. 그래서 4 물에 접촉 한 후.

황산으로 황산으로 변환하는 것은 황산을 산업적으로 제조하는 새로운 방법입니다. 그렇지 않으면 접촉 프로세스라고합니다. 황산은 황, 공기 및 물의 세 가지 요소로 구성됩니다.

영국 상인 Peregrine Phillips가 발명 한 결과, 접촉 프로세스는 이제 챔버 또는 리드-챔버 프로세스와 같은 다른 방법보다 우선했습니다. 그것은보다 경제적 인 접근법 일뿐 만 아니라 삼산화황 및 올레 움과 같은 부산물을 생성합니다.

접촉 프로세스 유형

제조 공정을위한 전용 접촉 프로세스 플랜트가 있습니다. 현재 사용되는 두 가지 처리 방법은 이전에 사용 된 프로세스보다 훨씬 현대적인 접근 방식을 가지고 있습니다.

첫 번째 유형의 복잡성이 적습니다. 유황 연소 계약 플랜트는 유황을 원료로 사용합니다. 이 과정에는 이산화황을 얻기 위해 타는 용융 황이 포함됩니다. 그런 다음 이산화황을 냉각시키고 산화시킵니다.

프로세스는 다공성 침묵 물질의 펠렛의 존재하에 수행됩니다. 펠렛은 바나듐 펜 독수 및 칼륨 화합물로 채워진다. 공정은 완료시 중간 기온에서 삼산화 황을 형성합니다.

다른 유형의 접촉 프로세스 플랜트는 다른 종류의 물질에서 이산화황을 제조합니다. 황철석과 같은 저급 유황 베어링 재료를 사용합니다.

가스의 응축 과정은 불순물을 제거하고 산성 희석의 공급원이 될 수 있으므로 수증기 발견을 위해 필수적입니다. 다음 단계는 농축 황산과 함께 이산화황 가스를 건조시키는 것입니다.

프로세스가 설명되었습니다.

황제 황산으로의 황산 전환의 중요성

접촉 과정 이외의 경우 황산을 생산하는 몇 가지 다른 방법이 있습니다. 생성 된 황산의 비용, 노력 및 순도와 같은 매개 변수는 각 공정마다 다릅니다. 발명 이후, 접촉 과정은 가장 일반적으로 사용되는 프로세스가되었습니다.

황산 제조에 사용되는 접촉 공정은 4 단계로 나뉩니다.

유황 추출
이산화황 준비
이산화황의 황화 트라이 옥스로 전환
황산으로 황산으로 변환

황의 추출

이산화황 가스 생산의 가장 중요한 요소는 순수한 황입니다. 황을 추출 할 수있는 곳의 많은 공급원 중에서 석유와 천연 가스에서 회복하는 것이 가장 중요합니다. 오일 및 천연 가스는 유기 및 미네랄 부분에서 분리되어 황을 얻습니다.

황을 제외하고, 다른 여러 요소를 사용하여 이산화황을 추출 할 수 있습니다. 토양에는 황화물 형태의 많은 금속 광석이 들어 있습니다. 그런 다음 이산화황과 함께 자신의 산화물을 추출하기 위해 구운 것입니다. 이 과정을 금속 정제라고합니다.

이산화황의 생산

이산화황을 제조하는 가장 쉬운 방법은 순수한 황을 태우는 것입니다. 풍부한 공기에 접근 할 때 과정이 반드시 이루어져야합니다. 이것은 이산화황의 생성물로 이어집니다.

이산화황은 다음 과정에 의해 제조된다 :

녹은 황 형태의 황은 고정 된 분무기로 펌핑되어 분무 된 황의 형성으로 이어집니다.

다음 단계에서, 분무 된 황은 핫 퍼니스에 적용되며, 여기서 예열 및 건조 된 공기도 용광로에도 적용됩니다. 황산 탈수기는 공기를 예열하고 건조시키는 데 사용됩니다.

핫 퍼니스의 한쪽 끝에는 용융 황과 가열 된 건조 공기가 조합되어 있습니다. 반응이 발생하면 퍼니스의 다른 쪽 끝은 이산화황을 생성합니다.

이산화황의 삼산화황으로의 전환 과정

납 챔버 내부에서, 이산화황과 산소의 조합 비율은 1 :1입니다. 온도는 섭씨 400 - 450도 사이이며 1 ~ 2 ATM 압력으로 설정됩니다. 바나듐 펜 옥사이드 촉매는 공정을 촉매하는 데 사용됩니다.

황산으로 황산으로 황산의 전환 공정

삼산화 황을 황산으로 변환하는 두 가지 방법이 있습니다. 첫 번째는 트라이 산화 황을 물에 희석시키는 것입니다. 그것은 황산의 생산으로 이어질 것입니다.

처럼 간단한 것처럼, 이것은 매우 발열 과정이므로 매우 위험합니다. 물에 황제 황을 첨가하면 발열 과정이되어 황산이 연기 될 것입니다. 연기는 또한 삼산화황이 물에 완전히 녹지 않게합니다. 따라서 위험과 부분 용해를 고려할 때이 과정은 따르지 않습니다.

널리 받아 들여지고 사용되는 다른 방법은 황산에서 삼산화황의 희석입니다. 이 과정에는 Oleum이라는 부산물이 있습니다.

so3 (g) + h2so4 → h2s2o7

물에 희석하고 농축 형태로 황산을 얻음으로써 올레 움을 추가로 사용할 수 있습니다.

H2S2O7 (1) + H2O (1) → 2H2SO4

황제 황산으로 황산으로 전환하는 중요한 화학 반응

• 이산화황 제작

도 접촉 과정의 첫 번째 단계라고도함에 따라, 이산화황을 만들기 위해 공기의 존재에서 황이 태워진다 :

황 + 산소 → 이산화황

s (l) + o2 (g) → So2 (g)

이것은 돌이킬 수없는 반응입니다.
‘i’=액체 &‘g’=가스

• 삼산화황 제작

여기서, 황화한 산소와 접촉하여 삼산화황을 생성합니다 :

황화 이산화황 + 산소 ⇌ 황화 트라이 산화 황

2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)

이것은 가역적 반응입니다.
‘g’=가스

• 황산 만들기

최종 과정은 황산을 생산하기 위해 물과 반응하는 황화를 포함합니다 :

h2o (l) + so3 (g) → h2so4 (aq)

이것은 돌이킬 수없는 반응입니다.
‘aq’=수성/물에 용해.
물에 직접 황황을 첨가하는 것은 매우 발열 적입니다.
황산 구름의 형성으로 이어질 수 있습니다.

• 고도로 농축 된 황산에 황제 황산을 첨가하는

훨씬 더 안전한 방식으로 과정을 수행하기 위해 황산에 황산에 황산에 첨가되어 고도로 부식성 액체 - 올레 움을 얻습니다.

so3 + h2so4 → h2s2o7

물은 올레 움에 첨가되며, 이는 훨씬 덜 위험한 접근 방식으로 황산을 형성합니다.

H2S2O7 + H2O → 2H2SO4

• 용융 및 분무

핫 퍼니스를 사용하여 이산화황의 생산 :

s (g) + O2 → SO2 (g) + δ

결론

영국 상인 Peregrine Phillips가 발명 한 접촉 프로세스는 이제 챔버 또는 리드-챔버 프로세스와 같은 다른 방법보다 우선했습니다. 그것은보다 경제적 인 접근법 일뿐 만 아니라 삼산화황 및 올레 움과 같은 부산물을 생성합니다.