Arrhenius acid는 무엇입니까?
많은 과학자들은 연구, 이론 및 실험을 통해 산과 기지의 다양한 특성을 발견했습니다. 그러한 경이로움 중 하나는 스웨덴 과학자 인 스 반테 아르 레니 우스 (Svante Arrhenius)에 의해 제공되었다. 그는 수용액에서 산과 염기의 특성을 설명하기 위해 이온화의 동등한 의문을 사용했습니다.
Arrhenius에 따르면, 산은 수용액에서 수소 이온의 관심을 확장시키는 모든 종이다. 염산의 수용액이 만들어지면 반응의 생성물로서 수소와 염소 이온으로 분리됩니다. 이로 인해 수소 이온의 수가 증가하기 때문에, 염산은 세련된 방식으로 Arrhenius 산으로 간주됩니다. 반응이 실제로 발생하는 경우, 양으로 하전 된 양성자는 주변 물 분자와 반응하여 하이드로 늄 이온을 형성합니다.
산의 염기성
Arrhenius acid는 물에 분리되어 일반적으로 수소 이온을 생성하기 때문에 기본 성의 개념을 이해하는 것은 확실히 편리합니다. Arrhenius 산이 물과 반응 할 때, 수정 된 수소 이온의 수는 산의 염기성을 시사한다.
예를 들어, 인산이 수용액에 분리 될 때 세 가지 수소 이온을 생성합니다. 결과적으로 우리 가이 반응을 위의 정보와 관련 시키면, 인산의 염기성에 대한 답은 3입니다.
전해질로서의Arrhenius 산
전해질로서 Arrhenius acid의 개념은 이야기를 통해 더 잘 이해됩니다.
Svante는 이온화에 대한 그의 연구를 진행하면서 전기를 전도 할 수있는 특정 솔루션의 특성을 연구하고 싶었습니다. 그는 동일하게 실험 할 때 이온의 존재가 한때 전기의 드리프트를 가졌다는 것을 발견했다. 따라서 각 솔루션의 이온은 전기를 전도 할 수있는 이유였습니다. 이 테스트에서 그는 3 개의 산 HCl, HNO3, H2SO4를 튼튼하게 선언했습니다. 이것들이 물과 반응했을 때 그들은 강한 전해질로 작용하여 이름을 초래했습니다.
예를 들어 -
- 물에 HCl의 150 분자는 백 50 개의 수소 이온과 동일한 양의 150 Cl – 이온 인 두 개의 상품을 형성 할 것이다. 따라서, HCl은 물에 분리 될 때 강한 전해질임을 증명하며, 이러한 이유로 강산으로 인식된다.
부분적이거나 불완전한 해리로 인한 약산은 수소 이온을 공급할 수 없으며, 이러한 이유로 상당히 부분 분리 방향으로 방출 된 이온과 함께 비 제조 산과 평형에 존재합니다. 수소 이온의 양은 매우 낮으며 강산에 비해 높은 pH 값을 나타냅니다. 산 분리는 기본적으로 약산에 대해 훨씬 적습니다.
예
- 과염소산
- 질산
- 황산
- 요오드 산
- 옥살산산
결론
우리는 수용액에서 수소 이온의 관심을 확장 할 종을 Arrhenius 산으로 알려져 있다고 결론을 내릴 수 있습니다. Arrhenius 산이 물과 반응 할 때 생성 된 수소 이온의 수는 비슷한 방식으로 변형되어 Arrhenius 산의 염기성을 시사합니다. 그와 함께 물로 완전히 분리하는 종은 강산이라고하며 부분적으로 분리하는 것은 약산이라고합니다.
