1. 불포화 :Ethene은 탄소 탄소 이중 결합으로 인해 불포화 탄화수소입니다. 반면에, 데칸과 헥산은 포화 탄화수소이며, 이는 탄소 탄소 단일 결합 만 포함한다는 것을 의미합니다. 에텐에서 이중 결합의 존재는 다양한 화학 반응에 더 반응성이있다.
2. 첨가 반응 :Ethene은 다른 분자 또는 원자가 탄소-탄소 이중 결합을 가로 질러 첨가되는 첨가 반응을 쉽게 겪습니다. 이것은 알켄 (탄소-탄소 이중 결합을 함유하는 화합물)의 특징적인 특성입니다. 알칸 인 데케인과 헥산은 이중 결합이 없으므로 추가 반응에 참여하지 않습니다.
Ethene의 일반적인 첨가 반응은 다음과 같습니다.
- 수소화 :에틴은 에탄 (C2H6)을 형성하기 위해 촉매 (예 :백금 또는 팔라듐)의 존재 하에서 수소 가스 (H2)와 반응한다.
- 할로겐화 :에텐은 할로겐 (염소 또는 브롬)과 반응하여 디 하로 알칸을 형성합니다. 예를 들어, 에틴은 염소 가스 (CL2)와 반응하여 1,2- 디클로로 에탄 (C2H4Cl2)을 형성한다.
- 수화 :에틴은 에탄올 (C2H5OH)을 형성하기 위해 산 촉매 (예 :황산)의 존재 하에서 물 (H2O)과 반응한다.
3. 중합 :에틴은 중합을 겪는 능력을 가지고 있으며, 이는 다수의 Ethene 분자가 결합하여 긴 사슬의 반복 단위를 형성하는 과정이다. 에틸렌 중합으로 알려진이 공정은 폴리에틸렌 (PE) 및 폴리 비닐 클로라이드 (PVC)와 같은 다양한 플라스틱의 생산에 중요합니다. 알칸 인 데케인 및 헥산은 중합 반응을 겪지 않습니다.
4. 연소 :에텐, 데칸 및 헥산은 모두 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생산하기 위해 산소 (O2)와의 연소 반응을 겪습니다. 그러나, 이중 결합의 존재로 인해, 에텐은 데케인 및 헥산에 비해 더 높은 에너지 함량을 갖는다. 이것은 Ethene이 더 뜨겁고 빛나는 불꽃으로 화상을 입는다는 것을 의미합니다.
요약하면, 에틴에서의 탄소-탄소 이중 결합의 존재는 화학적 특성을 데칸 및 헥산의 화학적 특성과 구별한다. Ethene의 반응성은 데칸 및 헥산과 같은 알칸에 비해 첨가 반응, 중합 및 연소를 다르게 겪을 수있게한다. 이러한 차이는 석유 화학, 플라스틱 및 연료를 포함한 다양한 산업에서의 응용을 결정하는 데 필수적입니다.
