1. 안정적인 전자 구성 :원자는 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이 있으며, 이는 일반적으로 고귀한 가스의 전자 구성입니다. 고귀한 가스는 가장 바깥 쪽에너지 수준을 가지므로 화학적으로 불활성이됩니다.
2. 전자 공유 및 본딩 :원자는 화학적 결합을 통해 다른 원자와 원자가 전자를 공유함으로써 최대 바깥 에너지 수준을 달성 할 수 있습니다. 이 과정을 통해 원자가 전자가 안정적인 구성을 얻기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 수 있습니다.
3. 이온 결합 :이온 성 결합에서, 하나 이상의 원자가 전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달된다. 전자를 잃는 원자는 양으로 하전되며 (양이온), 전자를 얻는 원자는 음으로 하전됩니다 (음이온). 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 함께 유지한다.
4. 공유 결합 :공유 결합에서, 원자는 원자가 전자를 완전히 전달하지 않고 공유합니다. 전자의 이러한 공유는 공유 결합의 형성을 초래하며, 이는 강한 화학적 결합이다. 공유 결합은 원자가 유사한 전기성을 가질 때 형성되며, 이는 전자에 대해 유사한 인력을 갖는다.
5. 금속 결합 :금속 결합에서, 원자가 전자는 비인간 화되며 특정 원자와 관련이 없다. 이 이동식 원자가 전자는 금속 격자 전체에 흐르는 전자의 "바다"를 형성합니다. 이 전자 해는 높은 전기 및 열전도율, 광선 및 가단성과 같은 금속의 특성 특성을 담당합니다.
6. Octet Rule :옥켓 규칙은 원자가 전자가 8 개의 전자 (수소와 헬륨 제외, 2 개의 전자로 최대 바깥 에너지 수준을 얻는)를 가진 최대 바깥 에너지 수준을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시합니다. 이 규칙은 공유 결합을 이해하는 데 특히 중요합니다.
7. 예외 :특히 주기성 테이블의 세 번째 줄 (및 그 너머)의 원자에 대한 옥트 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 이 원자들은 때때로 가장 바깥 에너지 수준에서 8 개 이상의 원자가 전자를 수용 할 수 있습니다.
원자가 전자를 이용함으로써, 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하고 다른 원자와 화학적 결합을 형성하여 다양한 구조 및 특성을 갖는 분자 및 화합물의 형성을 초래할 수있다. 원자가 전자의 거동을 이해하는 것은 요소의 화학적 결합 및 반응성을 이해하는 데 필수적입니다.
