PV =NRT
여기서 p는 압력이고, v는 부피이고, n은 가스의 두부 수이고, R은 이상적인 가스 상수, t는 온도이다.
볼륨이 고정되면 다음을 쓸 수 있습니다.
p =nrt/v
H2 가스를 사용하여 초기 압력을 계산해 봅시다.
N (H2) =2 g / 2 g / mol =1 mol
P1 =N (H2) RT1/V.
P1 =(1 mol) (0.08206 l*atm/mol*k) (273 K)/v
P1 =22.4 atm
이제 H2와 He 가스를 사용하여 최종 압력을 계산해 봅시다.
n (총) =n (h2) + n (HE) =1 mol + 2 mol =3 mol
P2 =N (총) RT2/V.
P2 =(3 mol) (0.08206 l*atm/mol*k) (1092 K)/v
P2 =86 ATM
따라서 최종 압력 대 초기 압력의 비율은 다음과 같습니다.
P2/P1 =86 ATM/22.4 ATM =3.8
따라서 압력은 3.8 배 증가했습니다.
