1. 반 데르 발스 세력 대 이온 결합 :
-Van der Waals Forces :이 세력에는 런던 분산 세력, 쌍극자 쌍극자 세력 및 유도 쌍극자 쌍극자가 포함됩니다. 그것들은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 비교적 약한 매력입니다. 일반적으로 반 데르 발스 세력은 이온 결합보다 약합니다.
- 이온 결합 :이온 성 결합은 한 원자에서 다른 원자로 전자를 완전히 전달하여 반대로 하전 된 이온을 생성하는 강한 정전기력입니다. 이들 이온들 사이의 인력은 분자 화합물에 존재하는 분자간 힘보다 훨씬 강하다.
2. 용융 및 끓는점 :
- 용융점 :물질의 용융점은 고체에서 액체 상태로 변하는 온도를 나타냅니다. 분자간 힘을 극복하고 분자가 서로 지나가도록하는 데 필요한 에너지는 융점을 결정합니다. 이온 결합은 반 데르 발스 힘보다 상당히 강하기 때문에, 이온 성 화합물은 이온 결합을 파괴하고 용융하기 위해 더 많은 에너지를 요구하여 더 높은 용융점을 초래한다.
- 끓는점 :마찬가지로, 물질의 끓는점은 액체에서 기체 상태로 전이하는 온도입니다. 분자간 힘을 극복하고 액체를 증기로 변환하는 데 필요한 에너지는 끓는점을 결정합니다. 다시, 이온 성 화합물에서 더 강한 이온 성 결합은 반 데르 발스 힘이 약한 분자 화합물에 비해 더 높은 비등점을 초래한다.
3. 예 :
-메탄 (CH4)과 같은 반 데르 발스 힘이 약한 분자 화합물은 녹는 점 (-182.5 ° C)과 끓는점 (-161.6 ° C)을 갖는다.
대조적으로, 강한 이온 결합에 의해 고정 된 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물은 훨씬 더 높은 용융점 (801 ℃) 및 비등점 (1465 ℃)을 갖는다.
따라서, 분자 화합물에서 약한 반 데르 발스 힘의 존재는 강한 이온 결합을 갖는 이온 성 화합물에 비해 용융점 및 비등점을 더 낮추게한다.
