Cl 및 H의 경우, Cl 원자는 H 원자보다 전기 음성이므로 공유 전자 쌍을 더 강력하게 끌어냅니다. 이것은 Cl 원자에 약간의 음전하가 있고 H 원자는 약간의 양전하를 갖는 극성 공유 결합을 생성한다.
Cl 원자와 H 원자 사이의 공유 결합의 형성은 루이스 구조를 사용하여 표현 될 수있다. 루이스 구조에서, 각 원자의 원자가 전자는 점으로 표시되고, 선은 원자 사이의 결합을 나타낸다. HCL의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
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H :CL :
```
이 루이스 구조에서, H와 Cl 원자 사이의 단일 라인은 이들 사이의 공유 결합을 나타낸다. Cl 원자의 2 개의 점은 H 원자와 공유하는 2 개의 원자가 전자를 나타냅니다.
Cl 원자와 H 원자 사이의 공유 결합의 형성은 발열 과정이며, 이는 에너지를 방출한다는 것을 의미한다. 이 에너지는 원자가 전자를 공유 할 때보다 안정적인 구성을 달성하기 때문에 방출됩니다. HCl 분자의 결합 에너지는 431 kJ/mol이며, 이는 결합의 강도를 측정합니다.
