1. 이온 성 화합물 : 전해질은 전형적으로 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)을 함유한다는 것을 의미합니다. 이들 화합물이 물에 용해되면, 이온은 분리되어 용액에서 자유롭게 움직일 수있다.
2. 해리 : 전해질이 물에 용해되면 해리라는 과정이 있습니다. 해리 동안, 양이온과 음이온 사이의 이온 성 결합이 파손되어 개별 이온을 용액으로 방출한다.
3. 자유 이온 : 용액에 유리 이온이 존재하면 전해질이 전기를 전도 할 수 있습니다. 전류가 적용될 때, 양으로 하전 된 양이온은 음극 (음극)을 향해 이동하는 반면, 음으로 하전 된 음이온은 양의 전극 (양극)을 향해 이동한다. 이 이온의 움직임은 전류를 구성합니다.
4. 솔루션 : 전해질은 용액 형태로만 전기를 전도하는 물질입니다. 고체 상태에서, 전해질은 이온이 결정 격자에 고정되어 있고 자유롭게 움직일 수 없기 때문에 전기를 효과적으로 전도하지 않습니다.
5. 강한 대 약한 전해질 : 전해질은 강한 전해질과 약한 전해질의 두 가지 유형으로 분류 될 수 있습니다. 강한 전해질은 물에 완전히 분리되어 모든 이온을 방출하는 반면, 약한 전해질은 부분적으로 분리되어 일부 이온의 일부가 함께 결합됩니다.
일반적인 전해질의 예로는 물에 용해 될 때 테이블 염 (염화 나트륨), 당 (수 크로스) 및 산 (예 :염산 나트륨) 또는 염기 (예 :수산화 나트륨)가 포함됩니다. 이 물질에는 자유롭게 움직일 수있는 용해 된 이온이 포함되어있어 전기를 전도 할 수 있습니다.
