용액의 pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의해 결정된다. 약산은 물에 부분적으로 분리되는 산으로, 산 분자의 작은 부분만이 수소 이온을 물에 기증한다는 것을 의미한다. 이것은 순수한 물보다 높은 농도의 수소 이온을 갖지만 강산만큼 높지 않은 용액을 초래한다.
약한 염기는 물에 부분적으로 분리되는 염기이며, 이는 염기 분자의 작은 부분만이 물에서 수소 이온을 수용한다는 것을 의미합니다. 이것은 순수한 물보다 농도가 낮지 만 강한 염기만큼 낮지는 않는 용액을 초래합니다.
pH 10.1 인 용액의 경우, 수소 이온의 농도가 순수한 물보다 낮기 때문에 용액은 기본이다. 이는 용액이 용액의 기본 특성을 담당하는 더 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 함유한다는 것을 의미합니다.
