1. AGCL의 두더지를 계산합니다.
Agcl의 두더지 =Agcl / Molar 질량의 질량 Agcl의 질량
Agcl의 두더지 =6.21 g / 143.32 g / mol
Agcl의 두더지 =0.0433 mol
2. AgCl은은 (Ag) 및 클로라이드 (Cl) 이온의 반응으로부터 형성되기 때문에, Agcl의 두더지는 동전에 존재하는 Ag의 두더지와 동일하다. 따라서, 동전의 Ag 몰은 0.0433 mol이다.
3. 동전에서 Ag 질량을 계산하십시오.
Ag의 질량 =Ag의 Moles * 몰 질량 Ag
Ag의 질량 =0.0433 mol * 107.87 g/mol
Ag의 질량 =4.66 g
4. 동전 에서은의 백분율을 계산하십시오.
은의 백분율 =(Ag의 질량 / 총 코인 총 질량) * 100
은의 백분율 =(4.66 g / 6.80 g) * 100
은의 백분율 ≈ 68.53%
따라서 동전에는 약 68.53%의은을 포함합니다.
