전기 분해 동안, 물 분자는 전류에 노출되어 H2O 분자가 분리되게한다. 이 분할은 전기가 물 분자를 함께 고정하는 화학 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지 (활성화 에너지)를 제공하기 때문에 발생합니다. 캐소드 (음성 전극)에서, 수소 이온 (H+)은 전류로부터 전자를 얻고 수소 가스 (H2)로 감소된다.
2H + (수성) + 2E- → H2 (가스)
동시에, 양극 (양의 전극)에서, 산소 이온 (O2-)이 물 분자와 반응하고 전자를 전기 회로로 다시 방출 할 때 산소 가스 (O2)가 생성된다.
4OH- (수성) → 2H2O (L) + O2 (g) + 4E-
전반적으로, 물 전기 분해 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
전류에 의해 구동되는 화학 반응을 통해 공정 동안 새로운 물질이 형성되기 때문에, 물의 전기 분해는 화학적 변화로 간주된다.
